第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是 A．将食物存放在温度较低的地方 B．将氯化铁固体溶于较浓盐酸配制氯化铁溶液 C．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 D．通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应 2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋OH-=NH3↑＋H2O B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3<HClO A．A B．B C．C D．D 5．已知磷酸二氢钾()可用作高磷钾复合肥料，工业上可通过制备。已知25℃时，、、。下列关于0.1溶液的说法正确的是 A．该溶液中 B．该溶液中 C．向该溶液中滴加少量NaOH溶液，其离子方程式为 D．25℃，的化学平衡常数为 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含Na元素 B 向某补铁口服液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪去 该补铁口服液中有 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液变无色 气体中含有不饱和烃 D 分别测浓度均为和溶液的pH，后者大于前者 A．A B．B C．C D．D 7．已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA B．0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA 8．下列关于仪器的名称和使用方法正确的是 A．①为碱式滴定管，可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B．②为量筒，③为锥形瓶，量筒加热时需要垫石棉网 C．④可作洗气装置，气体“短进长出” D．⑤为坩埚，加热时不能直接放在铁圈或三脚架上 9．25℃时，用0.2mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L 溶液，被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、的分布分数变化关系 B．二元酸的电离平衡常数的数量级为 C．a点溶液中： D．c点溶液中： 10．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A．稀盐酸、、 B．酒精、、 C．、烧碱、 D．、、 11．有关叙述，正确的是 A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 C．Na与S形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的溶解度减小、Ksp不变 12．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1mL0.1mol•L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol•L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色 A．A B．B C．C D．D 13．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原