第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、选择题 1．下列物质的水溶液呈酸性的是 A． B． C． D． 2．常温下，下列物质中难溶于水的是 A．AgNO3 B．MgCl2 C．BaSO4 D．Na2CO3 3．下列属于弱电解质的物质是（　　） A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH3•H2O 4．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　） A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵 6．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是（　　） A．将二氧化碳通入饱和氨盐水析出NaHCO3晶体 B．NH4Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑 C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量的水同时加热 D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 7．能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是（　　） A． B． C． D． 8．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数(K) A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞ c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： D．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 9．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确是（　　） A．HX的电离方程式为HX=H++X− B．b点时溶液中c( )=c(Y−)>c(H+)=c(OH−) C．HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同 10．下列实验事实能证明相应结论的是（　　） 选项 实验或事实 结论 A 溶液显酸性 电离平衡常数： B 常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液 常温下，水解程度： C 向某密闭容器中充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动 D 在的溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法错误的是（　　） A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0 B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行 C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行 12．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．MOH是一种弱碱 B．在x点，((M+)=c(R+) C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH) D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍 二、非选择题 13．某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。 文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。 （1）对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。 资料：i.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当。 ii.Fe2++2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。 ①加入0.5mLH2O的目的是　 　。 ②对比a、b中的现象，得出的结论是　 　。 ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：