第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨的 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量 D．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是 A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-285.8 kJ⋅mol-1 3．中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体 B．在100KPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨稳定 C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C中，中子数为8 D．引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键 4．已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)    =-44.2kJ•mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为 A．-(44.2+Q)kJ•mol-1 B．-(Q-44.2)kJ•mol-1 C．+(44.2+Q)kJ•mol-1 D．-(44.2-Q)kJ•mol-1 5．下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是 A B C D 溶液pH的测定 比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱 反应热的测定 氨气的尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 6．2A(g)   B(g)   ΔH1(ΔH1<0);   2A(g) B(l)   ΔH2;下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 7．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是 A．2H2＋O2 → 2H2O＋571.6 kJ B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ C．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋571.6 kJ D．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)－571.6 kJ 8．下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol   ，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol B．25℃、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的CO2和SO2 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) D．已知H2(g)+I2(g)= 2HI(g) ， 2HI(g) =H2(g)+I2(g) ，则 9．下列叙述正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH<0 B．2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)  ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 D．N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH>0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS<0 10．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g) △H = +44 kJ·mol-1，下列热化学方程式，正确的是 A．B2H6(g)+O2(g) =B2O3 (g)+H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1 B．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1 C．B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1 D．B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2033 kJ·mol-1 11．对于下，的叙述正确的是 A．、时，碳燃烧时放出的热量 B．、时，碳燃烧生成一氧化碳时吸收的热量 C．、时