专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是 A．无法判断∆S大于0还是小于0 B．∆H<0 C．平衡向逆反应方向移动 D．达到新平衡后平衡常数减小 2．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 ①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g) ②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) A．②③ B．①④ C．①③ D．②④ 3．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 4．在一定温度下，一定量纯净的X(s)置于一体积不变的容器中进行反应，X(s)⇌2Y(g)+3Z(g) ΔH=-akJ/mol(a>0)，可以判断该反应已达平衡状态的是 ①Y、Z的物质的量浓度保持不变     ②密闭容器中Y的体积分数保持不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变     ④密闭容器中的总压强不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 A．①②③④ B．①③④ C．①③④⑤ D．全部 5．现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)△H>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0 C．2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)△H>0 D．2NO2(g)N2O4(g)△H<0 6．已知反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点的反应速率：A>C 7．有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，图中表示A的转化率α(A)与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A．正反应是吸热反应，m+n>p+q B．正反应是吸热反应，m+n<p+q C．正反应是放热反应，m+n>p+q D．正反应是放热反应，m+n<p+q 8．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（    ）    A．三个基元反应中只有③是放热反应 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为 D． 9．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（    ） A．化学反应的历程一般为： B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率 10．用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体，发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g) ΔH>0，将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，下列说法不正确的是 A．温度：T1<T2 B．在温度T1端得到纯净TaS2晶体 C．提纯过程中I2的量在不断减少 D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 11．下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放出速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg，2.4g 3.0硫酸100mL 25℃ B Zn，6.5g 6.0硝酸100mL 30℃ C Fe，5.6g 18.4硫酸100mL 25℃ D Zn，6.5g 6.0盐酸100mL 25℃ A．A B．B C．C D．D 12．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在某它条件相同时，测得实验数据如表：根据表中数据，下列说法不正确的是 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A．增大