第一章 化学反应的热效应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 一、单选题 1．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　) A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．当ΔH<0时表明反应为吸热反应 D．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 2．氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2 该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2 B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 C．反应O3＋O=2O2是吸热反应 D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3．已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(、、均为正值)：① ，② ，③ ，下列判断正确的是 A． B．与的相对大小无法判断 C．溴蒸气转化为液态溴需要放出的热量 D．和反应生成时放出热量 4．已知热化学方程式：H2(g)＋2ICl(g) === 2HCl(g)＋I2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。其反应过程如下： ①H2(g)＋ICl(g) === HClI(g)＋H(g)(慢) ②H(g)＋ICl(g) === HCl(g)＋I(g)(快) ③HClI(g) === HCl(g)＋I(g)(快) ④I(g)＋I(g) === I2(g)(快) 下列说法不正确的是(　　) A．反应④的焓变小于0 B．HClI是上述总反应的催化剂 C．总反应的速率由反应①的速率决定 D．总反应的正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol－1 5．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．断开物质中化学键需要吸收能量 C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 7．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积      ②碱的浓度和体积     ③比热容    ④量热器的质量 ⑤反应前后溶液温度变化    ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 8．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量  变化如图所示： 下列推理不正确的是 A．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．，说明苯分子比稳定 9．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g)    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)     ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．2NO2=O2＋2NO　                    ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　                ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 10．已知 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)   ΔH=-572 kJ/mol；2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)   ΔH=-566kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 1138 kJ 热量，同时生成36 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3 11．雷诺舞梅甘娜(Megane)使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧a g乙醇(液态)生成气体和液态，放出热量为Q，经测定a g乙醇与足量钠反应能生成 5.6L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是 A．   B．   C．   D．   12．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（    ） A．该反应是吸热反应 B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2NA D．Be(s)的燃烧热△H=-543.