第一章 化学反应的热效应 练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 练习题 一、单选题 1．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量 C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见下列说法不正确的是(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 B．该反应中，热能转化为反应产物内部的能量 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．反应的化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O 3．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-Q3 kJ·mol-1 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A．S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s)  △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 B．S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g)  △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1 C．SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 D．SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)  △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1 4．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ/mol) 436 463 热化学方程式     则O2(g)=2O(g)的△H为 A．+426 kJ/mol B．-426 kJ/mol C．+496 kJ/mol D．-496 kJ/mol 5．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-38.6kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ·mol-1 6．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是（    ） A．向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 B．向NaOH稀溶液中加入浓硫酸 C．向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 D．向稀氨水中加入稀盐酸 7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H=-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1 B．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能 C．若反应A(s)=B(s)△H<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 8．已知断开1 molCl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．断开1 mol HCl(g)中的H-Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成1 mol H2(g)中的H-H键放出436 kJ能量 C．1molH2(g)和1molCl2(g)的能量高于2molHCl(g)的能量 D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)放出185kJ能量 9．航天飞船可用肼(N2H4)做燃料，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热，下列说法错误的是 A．1mol液态 H2O2分子中含有3mol共价键 B．该反应中的热量变化如图所示 C