第三章 晶体结构与性质 练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》练习题 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 中含有σ键数为6 B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子总数为2 C．25℃时，1L 的溶液中数为 D．12g熔融中含有的离子数目为0.4 2．下列说法不正确的是 A．熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．加热NaCl晶体和AlCl3晶体，破坏的作用力不相同 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 3．磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH＜0。固态PCl5中含有PCl、PCl两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列关于H2O、P4、PCl3和PCl的说法正确的是 A．H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B．PCl3的空间构型为平面三角形 C．P4与中的键角相同 D．H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键 4．“原子坐标参数”可以表示晶胞内部各原子的相对位置。是典型的离子晶体，A、B两点坐标如图所示，晶胞边长为。下列说法错误的是 A．周围最近且等距离的为4个 B．和最近核间距为 C．C点的坐标参数为 D．的熔点高于 5．下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是 A．、与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物 B．只有过渡金属元素的原子或离子才能形成配合物 C．N的电负性比P大，可推断的键角比小 D．比稳定是因为中含有分子间氢键 6．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质有可能是分子晶体的有 ①②③④⑤⑥ A．②③ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①②③④⑤⑥ 7．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子，图1中立方体每个面有两个大球，小球位于立方体的顶点和体心)，关于这三种晶胞的说法正确的是 A．晶胞1中钠原子周围最近的氯原子个数为6 B．晶胞2中含有6个钠原子 C．晶胞3所对应晶体的化学式为 D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得 8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X和Z的基态原子核外均有2个未成对电子。R是地壳中含量最高的金属元素。W元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：I(X)＜I(Y)＜I(Z) B．X简单氢化物的沸点比Z的高 C．Y的最高价氧化物对应的水化物可以溶解单质R D．元素Z和W组成的一种化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为WZ 9．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A．NaCN B． C． D． 10．已知：X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子只有一种自旋方向；Y的基态原子最高能级的不同轨道上都有电子，且自旋方向相同；Z的基态原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子；Q的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．分子的空间结构为平面三角形 B．由Y、Z、Q组成的化合物其水溶液可能呈碱性 C．X与Y、Z、W均只能形成一种化合物 D．仅由Z与Q形成的化合物为分子晶体 11．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是 A．该离子液体能与水分子形成氢键 B．该结构中不存在手性碳原子 C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种 D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3 12．Cu及其化合物Cu2O、CuCl等广泛应用于各种工业部门，已知CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O在酸性条件下发生反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。某研究小组通过如下流程制备氧化亚铜： 下列说法不正确的是 A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 13．砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为xpm。下列说法错误的是 A．1molGaAs中配