2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．在溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的 B．实验b和c探究的是对化学平衡的影响 C．与试管e比较，试管d溶液中的值不变 D．试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 2．在1 L 恒温恒容的密闭容器中投入一定量 N2O5，发生反应： 现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)：v逆(NO2)=1:2。能表明反应2一定达到平衡状态的是 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 3．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的 A．x=3 B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数增大 4．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如表所示： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．某温度下，如果平衡浓度符合关系式：，判断此时的温度是1000℃ D．830℃时反应达到平衡，则各物质的平衡浓度符合关系式： 5．2-丁烯有顺、反两种异构体，T°C，异构体转化的能量关系如图所示： K=3.20 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．T°C，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为76.2% D．升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大 6．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则 7．下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是 A．缩小容器的体积，由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系颜色变深 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．合成氨时选择加压作为反应条件 D．新制的氯水在光照下颜色变浅 8．在温度不同的2L恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是 A．当X和Y的浓度之比为时，反应达到平衡 B．由和对应的图象可知，该可逆反应的正反应为吸热反应 C．b点一定满足： D．再向容器Ⅲ中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大 二、填空题 9．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 (1)该条件下反应平衡常数表达式K= 。在T1℃时，反应的平衡常数为 。 (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 10．甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用广阔前景。 （1）合成二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。 ①该反应能够自发进行的原因是 。 ②若容器的体积恒定不变，CO、H2起始通入量分别为2 mol、4 mol，充分反应后达到平衡。下列措施既可以提高反应速率又可以提高CO的转化率是 。 a．升高温度 b．使用更高效的催化剂 c．充入He，使体系总压强增大 d．缩小体积增大压强 （2）工业上合成甲醇的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ①已知某些化学键的键能数据如下表，则x＝ 。 化学键 C－H H－H C－O C≡O O－H 键能/ kJ·mol-1 a b c