3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．一种以镍电极废料(含Ni以及少量、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等，下列说法错误的是 A．氧化性： B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎 C．除杂过程包括：调节pH，将和转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质 D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的溶液 2．在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是 A．B．C． D． 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．盐酸中含有个分子 B．已知核反应：，则1mol中含有中子数55 C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 D．溶液中与离子数之和小于 4．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是 A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S 5．为了除去酸性溶液中的，适宜选择的试剂为 A． B． C． D． 6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 7．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 8．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2与足量的SO2反应转移电子数为 B．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中阳离子的总数大于 C．标准状况下，1 L Cl2溶于水形成1 L溶液，个数为 D．1 mol SiO2含有的共价键数目为 9．氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．33.6L 中所含的σ键数目为4.5 B．2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的数目为 C．若该反应生成27g 时，转移的电子数为3 D．2mol 与3mol 在密闭容器中反应生成的分子数为2 10．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 二、填空题 11．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸 ，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5 (1)生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是 。 (2)写出草酸在水中的电离方程式 。 (3)已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4) (填“>”、“<”或“=”，下同) c(C2O)。若0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=a mol·L-1，则0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+) a mol· L-1。 (4)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。 ①图中能代表H2C2O2溶液稀释情况的是曲线 (填“I”或“II”)。 ②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 (填字母)。 A． B．c(H+)·c(C2O) C． D． (5)常温下，向20 mL0.1 mol·L-1 NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。 ①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。 ②下列关系式正确的是 (填字母)。 a.E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4) +3c(H2C4O)+3c(C2O) b.F点存在：c(H+ )=c (OH- )+c(HC2O)+c(H2C2O4) c. G点对应的溶液中，c(Na+ )>c(OH- )>c(HC2O )>c(H2C2O4 ) 12．弱电解质的研究是重要课题。 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是 。 A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO B．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同 C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应