3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是 A．装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗 B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中 D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数 2．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2 A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 3．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．某温度下，的溶液，与的溶液混合呈中性，则 B．的氯化铵溶液，，由水电离出 C．时，，则，溶液呈碱性 D．时，纯水的，呈中性 4．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．滴定时用①盛放溶液 B．②、③均可以直接加热 C．②、④可用于物质分离 D．③、⑤可用作反应容器 5．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，由水电离出的c(H+)= 1×10-13mol∙L−1时，此溶液的pH=1或13 C．将1mL 1×10-6 mol/L盐酸加水稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g重水()中所含质子数为 B．常温下的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2 C．106gNa2CO3固体中含有NA个 D．标准状况下，中含有的分子数为 7．下列说法错误的是 A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10 B．浓度分别为0.2 mol∙L−1与0.1 mol∙L−1的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2：1 C．同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大 D．100mL0.1 mol∙L−1的醋酸溶液与10mL1.0 mol∙L−1的醋酸溶液中H+的数目，前者多 8．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 D．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质滴定盐酸，则测定结果偏高 9．用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是 A．可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次 C．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点 D．滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL 10．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是： A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z 11．下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是 A． B． C． D． 12．已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是 A． B． C． D． 13．下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 14．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是 A． B． C． D． 15．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．含Na2SO4的溶液：NH、Mg2+、Cl-、NO B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe2+、NH、SCN-、ClO- D．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Cl-、Ba2+ 二、填空题 16．水的离子积常数Kw (1)表达式：____。 (2)影响因素： ①水的离子积常数只受____的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化____。 ②升高温度，Kw____。 (3)数值：常温下，水的离子积常数Kw＝____ mol2·L－2。 (4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 17．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题： (1)该反应中的还原剂是___________(填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式：___________。 (3)反应转移了0.4