3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列电离方程式中正确的是 A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣ B．H2CO3H++CO C．NaHCO3Na++H++CO D．Na2SO3SO+2Na+ 2．漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是 A．Ca(ClO)2是有效成分 B．Ca(ClO)2是强电解质 C．能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性 D．漂白粉用Cl2和消石灰生产 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子总数为 B．与的混合物中含有的共价键总数为 C．的溶液中、、的总数为 D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为 4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液，红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，浓度为的下列各溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①食醋 ②石灰水 ③食盐水 ④柠檬水 ⑤苏打水 ⑥氨水 A．①④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是 A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子 B．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)最大的是b C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正c＜a＜b D．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是加入Na2CO3固体 6．下列对氨水溶液中存在的电离平衡叙述正确的是 A．加入水后，电离平衡正向移动 B．加入水后，溶液中c(NH)增大 C．加水后，溶液中n(NH)减少 D．加入水后，NH3·H2O电离平衡K增大 7．25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11 下列说法正确的是 A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大 B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3) D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小 8．相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度，前者与后者相比 A．大 B．小 C．相等 D．不能确定 9．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 10．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大 B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C．若a<4，则A、B都是弱酸 D．若a=4，则A、B都是强酸 11．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaOH=Na++OH- B． C． D． 12．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl- B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO 二、填空题 13．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 (1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。 A． B． C． D．电离平衡常数(2)将 溶液加水稀释，)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 HSCN HCN HClO 电离常数 下列反应可以发生的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 14．Ⅰ：现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题