第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。 ①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 2．下列说法正确的是 A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应 B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小 D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol 3．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为： 化学键 H-O C=O H-H 键能/kJ·mol-1 464 803 436 A．207 kJ·mol-1 B．414 kJ·mol-1 C．632 kJ·mol-1 D．828 kJ·mol-1 4．已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是 A． B． C． D． 5．已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．该反应为吸热反应 B．使用催化剂，该反应的反应热变大 C．每形成2mol A-B键，将吸收bkJ能量 D．和的总能量高于2 mol AB(g)的总能量 6．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对应的是 A．图1和水反应 B．图2铝和氧化铁反应 C．图3碳酸钙高温分解 D．图4与醋酸反应 7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g) △H=+64kJ/mol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O₂(g) △H=-196kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H等于 A．-418kJ/mol B．-320kJ/mol C．-606kJ/mol D．-154kJ/mol 8．据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性： C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1 D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) 9．某同学设计如图所示实验，探究反应 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器，则测定数值偏低 D．若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，测定数值不变 10．四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括了造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是 A．造纸过程中的破碎，碱浸，漂白，沉浆都属于物理变化 B．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C．火药爆炸过程中的能量变化如图所示 D．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．热稳定性：MgCl2＜MgF2 B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH>