2024届高三化学一轮复习 氯及其化合物基础练

氯及其化合物 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉 B．用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质 C．Al与氨水反应可生成H2 D．工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境 2．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是    A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性 3．从淡化海水中提取溴的流程如下：    下列有关说法不正确的是 A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 4．下列海带提碘的操作中不合理的是 选项 A B C D 使用仪器             相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出液 萃取碘 A．A B．B C．C D．D 5．向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是 A．溶液pH减小 B．溶液颜色变深 C．漂白性增强 D．导电性减弱 6．卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是 A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－ B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－ C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、 D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气 7．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．溶于水： D．少量通入NaClO溶液中： 8．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是 A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH- D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 9．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是    A．与反应生成和 B．分子是含有极性键的非极性分子 C．比更难发生自耦电离 D．熔沸点： 10．以处理后的海水(含NaI)为原料制取的某工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．“沉淀”后所得上层清液中 B．加Fe还原前用沉淀的目的是实现的富集 C．“滤渣”只含一种金属 D．“氧化”的目的是将、完全转化为、 11．工业上从海水中制溴的步骤为：(Ⅰ)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是 第一步：   第二步：   第三步：   A．由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成 B．反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO反应生成的 C．对比氯气与Na2CO3溶液的反应，常温下在碱性溶液的稳定性：ClO- > BrO- D．当1mol Br2完全参与上述反应后，产生的Br-与BrO的个数之比为3：1 12．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是 A．制取氯气 B．制取氯水 C．提高HClO浓度 D．分离HClO 二、非选择题（共3题） 13．(三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为； ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。