第2章 微粒间相互作用与物质性质 强化基础题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》强化基础题 一、单选题 1．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433 K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523 K 以上黏度下降；717.6 K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A．该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0 B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2 C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂 D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化 2．用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是    A．和都是极性分子 B．和分子中的共价键都是键 C．实验时，先挤入胶头滴管中的水，再打开止水夹 D．烧瓶中溶液颜色变红的原因： 3．下列描述中正确的是 A．分子的空间结构为角形 B．的空间结构为平面三角形 C．中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D．和的中心原子均为杂化 4．氢键对生命活动具有重要意义， DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法正确的是 A．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键 B．鸟嘌呤中1号N上的H转移到O上形成羟基，使其失去碱性 C．氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成 D．嘌呤中N-H键的平均键长大于0. 29nm 5．PCl5是一种重要的磷氯化物，主要用作氯化剂，立体构型为三角双锥形，如图所示。下列有关PCl5的说法正确的是 A．原子半径大小：P＞Cl B．分子中P－Cl键长都相等 C．分子中P原子采取sp3杂化 D．分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 6．臭氧是极性分子，能保护地球生物免受紫外线辐射(臭氧层形成的过程如图所示)。下列说法不正确的是    A．中的氧氧键是非极性键 B．的沸点高于的沸点 C．在紫外线作用下，断裂链和键 D．与属于同素异形体，变为属于氧化还原反应 7．X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是 A．性质较稳定是由于含有氢键的缘故 B．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物 C．工业上常用电解熔融的来制备单质W D．R位于周期表的d区 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．环戊二烯( )中含有键的数目为，键的数目是 B．乙醇溶液中所含键数目为 C．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为 D．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为 9．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是    A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B．吡啶(  ，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 10．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJmol-1)如表： N-N NN P-P PP 193 946 197 489 下列说法错误的是 A．从能量角度看， P2 转化 P4 的反应为吸热反应 B．从能量角度看， N2 比 N4(  )能量更低所以通常以 N2 形式存在 C．从原子半径角度看， P 原子半径较大不易形成π键 D．P4 分子中 P 原子采取 sp3 杂化 11．下列说法中正确的是（  ） A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D．沸点：PH3>NH3>H2O 12．NO 在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：3KNO2+KNO3+Cr2O3═2K2CrO4+4NO↑。 下列说法不正确的是 A．NO是极性分子 B．的键角小于NO C．氧化产物与还原产物的物质的量之比1∶2 D．每消耗 10.1 g KNO3时，被KNO3氧化的Cr2O3为0.1 mol 13．某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质，该物质结构简式如下图。下列说法正确的是 A．该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键 B．该物质所含阳离子的所有原子均共面 C．该物质的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为C＞N＞O＞F D．该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键 14．分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正