3.1 电离平衡 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 强基习题 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．能电离出H+的化合物一定就是酸 C．离子方程式Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应 D．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同 2．常温下，下列物质中难溶于水的是 A．AgNO3 B．MgCl2 C．BaSO4 D．Na2CO3 3．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　） A．苏打水 B．葡萄糖水 C．稀盐酸 D．生理盐水 4．下列物质中，含有氢离子的是 A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷 5．25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是（　　） A． B． C． D． 6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系不正确是（　　） A．a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－） B．b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－） C．c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） D．d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 7．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．Al(OH)3在浓氨水中不能溶解 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 8．在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是（　　） A．温度不变时，加水稀释，电离常数增大 B．温度不变时，加水稀释，的电离程度增大 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．若将原氨水稀释10倍，则减小10倍 9．室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（　　） 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 B．①②两溶液中c(OH-)相等 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>② 10．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B．物质的量浓度HA<HB C．若1<a<4，则HA，HB都是弱酸 D．体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少 11．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 下列说法错误的是（　　） A．结合H+的能力：CO32->CN->HCO3->HCOO- B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32- C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．25℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105 12．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 （　　） A．MgCl2 B．KClO3 C．BaCl2 D．HCl 13．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤NaCl固体 ⑥稀H2SO4⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（　　） A．能导电的有①②⑤⑥ B．属于电解质的有⑤⑦⑧ C．属于强电解质的有⑤⑥⑧ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④ 14．一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（　　） A． B． C． D． 15． 在水中溶解并电离的情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A． 属于弱电解质，在水中部分电离 B．图示分散系中存在 和 C． 晶体、 溶液均可导电 D． 溶解过程既有能量变化，又有化学变化 16．下列叙述正确的是（　　） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4 D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4 二、综合题 17．25℃时，50m