第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C．当体系中溶液的pH=9时， D．当滴入40mL NaOH 溶液时， 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、K+、、 B．透明溶液中：Fe3+、Na+、、Cl－ C．0.1 mol∙L−1KI溶液中：、Fe3+、Cl－、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、、 3．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用氯化铁溶液刻蚀电路板 氧化性：Cu2+>Fe3+ B 用生石灰改良酸性土壤 生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸 C 使用明矾净水 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 D 使用碳酸氢钠烘焙制面包 碳酸氢钠受热分解产生CO2 A．A B．B C．C D．D 4．硫酰氯()是一种重要的化工试剂，常用纯净的氯气和二氧化硫合成。 已知：①， ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点，沸点，在潮湿空气中“发烟”。 实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：则下列说法错误的是 A．硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是 B．装置A中发生反应的离子方程式为 C．仪器E的作用是冷凝回流，减少的挥发损失 D．F装置只起到吸收尾气的作用 5．下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 选项 条件 离子 A 0.1mol·L-1 KAlO2；溶液 NH、Ba2+、HCO、I⁻ B 0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 K⁺、[Fe(CN)6]2⁻、 C 水电离的c(H⁺)=10-13mol/L的溶液 K⁺、Na⁺、、 D Na⁺、K+、、 A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用排水法收集NO B．分离胶体 C．验证酸性： D．加热 制取无水 A．A B．B C．C D．D 8．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)         K1=3.0×10-2(25℃) (ii)HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq)        K2=3.3×10-7(25℃) 下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是 A．加入少量硫酸，溶液的pH不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动 D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO)与c(Cr2O)的比值增大 9．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 10．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 11．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 12．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含