4.2 元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 2．下列说法不正确的是 A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 B．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 C．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 D．冠醚是皇冠状的分子，可用于识别、、等碱金属离子 3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。Z是地壳中含量第二的元素，W的最外层电子数比次外层少2个。下列推断正确的是 A．简单离子半径：W>Y>X B．简单氢化物的稳定性：W<X C．ZX2、WX2都是酸性氧化物，都能和水反应生成对应价态的酸 D．2molWX2和1molX2充分反应能生成2molWX3 4．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形 元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑤的三种核素化学性质不同 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB 族 D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质 5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．原子半径：X<W B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 6．下列关于物质性质变化的比较， 正确的是 A．酸性强弱： HI＜HBr＜HCl＜HF B．原子半径大小： Na＞S＞O C．碱性强弱： KOH＜NaOH＜LiOH D．还原性强弱： F－＞Cl－＞I－ 7．某同学设计用下图所示装置比较C和Cl的非金属性。则溶液X、Y中的溶质可分别是 A．HCl、Na2CO3 B．HCl、H2CO3 C．HClO4、NaHCO3 D．NaHCO3、NaCl 8．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子序数： C．原子的最外层电子数： D．离子半径： 二、非选择题 9．下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是 (用化学式表示，下同)。 (2)b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (3)b、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的是 。 (4)设计由NaCl、AlCl3的混合溶液制取Al2O3固体的实验方案： 。(实验中可以选用的试剂是盐酸、氨水和NaOH溶液) (5)j是元素周期表中第32号元素。 ①j在周期表中的位置是 。 ②j及其化合物的性质正确的是 (填字母)。 A．j的单质常温下为气体 B．j的单质可用于制半导体 C．j的单质可能具有强氧化性 D．j的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 10．根据元素周期律回答： (1)比较原子半径的大小(填“>”或“＜”，下同)：K Ca，Si N； (2)比较酸碱性的强弱：HNO3 H3PO4，Mg(OH)2 Al(OH)3； (3)比较氢化物的热稳定性：H2S H2O，NH3 HF。 (4)①N2 ②MgCl2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只含有极性键的是 。写出②的形成过程： 11．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 ； （2）⑧元素的氢化物的化学式为 ； （3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为 ； （4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是 ； （5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）； （6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式