4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是 A．属于化学变化 B．质子数为18、中子数为22的原子表示式： C．在水溶液中电离方程式： D．Mg和Cl形成离子键的过程： 2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C是同周期的主族元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有 B．元素C、D的简单离子半径：C<D C．C与A形成的化合物是离子化合物 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 3．NCl3水解可产生HClO，常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是 A．NH4Cl仅含共价键 B．HCl的电子式为 C．NCl3是极性分子 D．NCl3中Cl元素的化合价为-1 4．下列表示正确的是 A．NH4Cl的电子式 B．N2H4的结构式： C．CCl4的比例模型： D．N原子的结构示意图： 5．下列化学用语表示正确的是 A．乙炔的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．乙醇的分子式：C2H5OH D．聚丙烯的结构简式： 6．下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 7．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl C．乙醇的分子式C2H6O D．C的原子结构示意图： 8．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．N2含有非极性共价键 B．NO和O2均属于共价化合物 C．上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2 D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204×1024 二、非选择题 9．人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答： (1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为 ，其中6Li、7Li互为 ； (2)金属钾19K位于元素周期表中的第 周期第 族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式： ； (3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为 、可作半导体材料的元素是 (填名称)，已知H2+Cl22HCl，请用电子式表达HCl的形成过程 。 10．元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 。 (2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式， 下同)。 (3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是 。 (4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。 (5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 。 11．下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答： 族 周期 IA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ (1)在元素①～⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)请画出元素⑥的原子结构示意图 。 (3)元素④和⑦形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程 。 (4)元素③的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互发生反应的离子方程式是 。 12．W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W的单质在空气中的体积分数最大。 W X Y Z 请回答下列问题： (1)W的元素符号为 。 (2)X的原子结构示意图为 。 (3)Z的氢化物的电子式为 。 (4)Y和Z的原子半径大小关系为：r(Y) r(Z) (填“”或“”)