4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．继2022年诺贝尔生理或医学奖授予开发“古DNA技术”的科学家之后，最近科学家发现了迄今为止“最古老”DNA分子。DNA由C、H、O、N和P组成。下列说法错误的是 A．DNA由短周期元素组成 B．上述元素中氢化物最稳定是H2O2 C．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 D．酸性：H3PO4＞H2CO3 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/10-12m 160 110 75 74 主要化合价/价 +2 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -2 下列叙述不正确的是 A．简单离子半径：W>X B．气态氢化物的稳定性：Z＜W C．原子序数：X>Y>W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是 A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 B．Y元素在周期表中的位置是第2周期IVA族 C．Z与Y只能形成一种化合物 D．原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 4．既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，下列氧化物中属于两性氧化物的是 A．Na2O2 B．Al2O3 C．CO2 D．Fe3O4 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A．Ca(OH)2(aq)CaCO3(s)CaO(s) B．Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s) D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s) 6．下列说法正确的是 A．同一周期的元素中，从左到右元素原子得电子能力逐渐减弱 B．同一主族的元素中，从上到下元素原子得电子能力逐渐增强 C．元素周期表中共有7个横行，即7个周期 D．元素周期表共有18个纵行，即18个族 7．N和P两种元素性质相似，下列关于与的说法错误的是 A．分子的极性： B．水中的溶解度： C．还原性： D．结合的能力： 8．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 二、非选择题 9．元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为 。 (2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为 ，可作 材料使用；Bi元素的最高价氧化物为 (填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为 。 (3)以上元素中，失电子能力最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。 (4)根据元素周期律等有关知识，推断： ①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是 。 ②、、、，四种离子半径由大到小的顺序： (用离子符号排序)。 ③、、的酸性由强到弱的顺序： 。 10．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： (1)①~⑦元素中原子半径最大的是 半径最小的是 (用元素符号表示)； (2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是 (用化学式表示)； (3)③的单质着火时不能用水来灭火，原因之一是其燃烧的产物能与水反应，该反应的化学方程式为 ，该反应中产生标准状况下22.4 L的气体时，转移的电子的数目为 (用含的代数式表示)； (4)写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ； (5)⑦元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 。(用化学式表示) 11．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)②在元素周期表中的位置为 ；⑧的原子结构示意图为 。 (2)⑧⑨⑩的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是 (填化学式)。 (4)③的气态氢化