9.3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．溶解→计算一称量→量取 B．计算→溶解→称量→量取 C．计算→称量→量取一溶解 D．称量→量取→计算→溶解 2. 下列做法对配制10%的氯化钠溶液不会有影响的是 A．使用的氯化钠晶体不纯 B．贴标签时未标明氯化钠溶液的质量 C．量筒量取水时俯视读数 D．将氯化钠晶体转移入装水的烧杯中，有少量液体溅出 3. 向两只盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g氯化钠和氯化钾固体并充分溶解，下列结论正确的是 A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 B．①得到的溶液质量为140g C．②中溶液溶质的质量分数约为28.6％ D．②得到的溶液为饱和溶液 4. 现有一杯 50℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法不可行的是 A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水 C．降温到 20℃ D．加入一定量的氯化钠 5. 有质量分数为5％的NaOH溶液100g，要将其质量分数提高到20%，则不可取的措施是 A．加入NaOH固体18.75g B．加入质量分数为25％的NaOH溶液300g C．把溶液质量减少50g D．把溶剂蒸发掉75g 6. 小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是 A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小 7. 图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a、b两物质均易溶于水 B．将20℃时b和c的饱和溶液升温至60℃，仍然都是饱和溶液 C．20℃时可配制溶质质量分数为25%的a溶液 D．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为饱和溶液 8. 如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．B中含有少量A时，采用冷却热饱和溶液的方法提纯A C．t1℃时，A和B溶液溶质的质量分数一定相等 D．t2℃时，150g A物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量为10g 9. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A． 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 B． 证明二氧化碳能够和水发生化学反应 C． 测定空气中氧气的含量 D． 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 10. 甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。     下列说法中正确的是 A．相同温度下，甲的溶解度较大 B．℃时，甲的饱和溶液溶质的质量分数为30% C．℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等 D．℃时乙的饱和溶液升温至℃，溶质质量分数增大 11. 用MgCl2溶液喷酒路面可融雪、防尘。20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，按下表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 A．所得溶液中，属于饱和溶液的是③④ B．①中溶质的质量分数约为23% C．④中溶质与溶液的质量比为3:8 D．③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11:20 12. 下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是     序号 实验内容 横坐标表示的量（x） 纵坐标表示的量（y） A 用过量的红磷测定空气中氧气的含量 反应时间 红磷的质量 B 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 加入硝酸钾的质量 溶液中硝酸钾的质量分数 C 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 反应时间 二氧化锰的质量 D 锌和稀盐酸 加入稀盐酸的质量 生成氢气的质量 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13. 实验室要配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g。 (1)需要氯化钠的质量为________g。 (2)经测量所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析在操作过程产生误差的原因可能是________（一条即可）。 14. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，______（填“需要”或“不需要”）用到漏斗：若配制前烧杯用蒸缩水润洗（其他操作均正确），则所配得的氯化钠溶液的溶质质量分数______（填“>”“<”或“=”）6%。 15. 下表是硝酸钾、氯化钠两种固体物质（不含结晶水）在不同温度时的溶解度，如图是二者的溶解度曲线。