4.2 硫及其化合物之间的相互转化（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第二节 硫及其化合物之间的相互转化 第四章 硫与环境保护 授课人： 学习目标 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平。 含硫化合物 SO2 H2SO3 H2SO4 S SO2 H2SO4 H2S 0 +4 +6 -2 H2SO3 CaSO4 Na2S 硫及其化合物 梳理 Na2SO3 Na2SO4 SO3 HgS 一、含硫物质之间的转化 通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。 一、含硫物质之间的转化 S H2S 0 -2 Na2S HgS 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 01 02 03 O2 Cl2（水） KMnO4 做还原剂 可选氧化剂 04 SO2 2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓ H2S通入，褪色 一、含硫物质之间的转化 做还原剂 S SO2 0 +4 H2SO3 Na2SO3 H2S -2 Na2S HgS 做氧化剂 一、含硫物质之间的转化 做还原剂 做氧化剂 S SO2 H2SO4 0 +4 +6 H2SO3 CaSO4 Na2SO3 Na2SO4 SO3 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 一、含硫物质之间的转化 1、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 规律： 一、含硫物质之间的转化 2、相邻价态的粒子不发生氧化还原反应： 规律： 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 一、含硫物质之间的转化 3、归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。 规律： 如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O， 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 一、含硫物质之间的转化 规律： 4、含硫物质的连续氧化规律 一、含硫物质之间的转化 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O ⇌ 通过非氧化还原反应，可以实现相同价态含硫物质之间的转化。 一、含硫物质之间的转化 应用： 01 实验室制SO2 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 高温 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2 ↑ + H2O √ 一、含硫物质之间的转化 应用： 02 处理废气中的SO2 SO2+H2O ⇌ H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O 2H2SO3+O2 = H2SO4 一、含硫物质之间的转化 典例解析 例1、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为 ，Y的化学式为 。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是 (填序号)。 A．Na2S与S　　 B．Na2SO3与S C．Na2SO3与Na2SO4 D．SO2与Na2SO4 H2S SO2 B （4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。 2∶1 KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4=== MnSO4＋ K2SO4＋ O2↑＋ H2O 2 5 5 3 2 8 以下那种配平是正确的？ 思考 1 KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4=== MnSO4＋ K2SO4＋ O2↑＋ H2O 2 3 1 3 2 4 1 ？ 二、氧化还原反应的配平 KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4=== MnSO4＋ K2SO4＋ O2↑＋ H2O 2 5 5 3 2 8 1 +7 -1 +2 0 Mn 降5 +2 +7 O 升1 0 -1 ×2 ×2 ×5 二、氧化还原反应的配平 配平原则 电子守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数＝化合价降低总数； 原子守恒 反应前后原子的种类和个数不变； 电荷守恒 离子反应前后，所带电荷总数相等。 二、氧化还原反应的配平 二、氧化还原反应的配平 二、氧化还原反应的配平 1.正向配平—— 先配氧化剂、还原剂的系数 ①完全氧化还原反应：变价元素全部变