4.2 硫及其化合物之间的相互转化(分层练习)-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

4.2硫及其化合物之间的相互转化 课后分层练 1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　) A.1 　　　　　　　　B．2 C．3　　　 D．4 2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S ⑥FeCl2　⑦CS2　⑧H2S A．②⑤⑧　　　　　B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 3.有关下列三个反应的叙述，正确的是(　　) ①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 C．反应②和③说明S具有两性元素的性质 D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性 4．3个SO恰好将2个XO还原，则X元素在还原产物中的化合价是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 5．用水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O ＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　) A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O是还原剂 D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子反应方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)，下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是H2C2O4 C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D．6 mol H＋参加反应时，电子转移10 mol 7．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　) A．生成1 mol Mn2＋，转移5NA个电子 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2∶5 8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成 D．生成4个水分子时，转移10个电子 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋Cu2＋＋SO2↑＋2H2O D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ 10．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．过程1，废气中含SO2 B．过程2，试剂a为稀硫酸 C．过程3，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ D.过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 11．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应：H2S＋H2SOx―→S↓＋(x－3)SO2＋H2O(未配平)。下列推断中合理的是(　　) A．该反应中，一定有SO2生成 B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1 D．若x＝4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol 12．有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，元素X在缺项物质中的化合价为(　　) A．＋7 B．＋5 C．＋4 D．＋1 13．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3＋6HCl===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为(　　) A．6∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．2∶1 14．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是(　　) A．还原剂是H3AsO3