4.1.1硫及二氧化硫的性质和应用（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第一节 含硫化合物的性质 课时1 硫及二氧化硫的性质和应用 第四章 硫与环境保护 授课人： 学习目标 1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。 2．了解SO2的物理性质；掌握SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。 3．了解SO2在生活、生产中的重要应用，培养科学态度和社会责任的化学核心素养。 4．通过亚硫酸和亚硫酸盐的性质及应用。 ——印尼宜珍火山 越美丽越危险 这是一座佩戴了防毒面具才能游览的火山。 夜晚硫磺燃烧形成整片蓝色火焰 火山口的硫磺湖，热气腾腾的蓝绿色湖泊常年弥漫着刺鼻的硫磺烟雾 单质硫 在宜珍火山口挖掘硫磺的矿工 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 俗称硫黄 黄色或淡黄色固体，质脆，易研成粉末 一、硫的性质 一、硫的性质 一、硫的性质 硫单质的化学性质 Fe+S===FeS △ 2Cu+S===Cu2S △ S+O2===SO2 点燃 淡蓝色（空气中） 蓝紫色火焰（氧气中） 金属 非金属 氧化性： Cl2 和 O2 S 均大于 S+H2===H2S 点燃 一、硫的性质 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 化合态 环境问题 SO2 谈谈你对SO2的认识？ 二、二氧化硫的性质 SO2 物理性质 无色气体 有刺激性气味 密度比空气大 SO2易溶于水(1∶40) 二、二氧化硫的性质 二、二氧化硫的性质 SO2+H2O ⇌ H2SO3 2H2SO3+O2 =2H2SO4 形成酸雨的主要路径 结论：SO2的水溶液显酸性 探究一：验证SO2具有酸性氧化物的性质 操作1： 向井穴板中滴加6滴紫色石蕊试液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。 SO2 化学性质 二、二氧化硫的性质 二、二氧化硫的性质 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O SO2+CaO=CaSO3 工业上减少SO2排放原理 操作2： 向井穴板中滴加6滴澄清石灰水，注入1ml SO2水溶液，观察现象。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室处理SO2尾气 探究一：验证SO2具有酸性氧化物的性质 结论：溶液变浑浊，生成白色沉淀 二、二氧化硫的性质 二、二氧化硫的性质 探究二：验证SO2具有漂白性 品红是一种化学染料，匀染性好，常用于羊毛、丝绸织物和锦纶织物的染色以及皮革、纸张、肥皂、木材、医药和化妆品的着色，还用于生物着色。 资料 二、二氧化硫的性质 液 面 H2O H2O H2O H2O H2O SO2 H2O H2O H2O H2O SO2 SO2 SO2 H2SO3 品红 H2SO3 H2SO3 品红 SO2 品红 品红 品红 品红 品红 品红 品红 H2SO3 品红 SO2 品红 品红 SO2 SO2 SO2 SO2 SO2漂白微观过程 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质，是化学变化。 特点：可逆、不持久 注意： SO2不能漂白石蕊溶液 二、二氧化硫的性质 SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 新书与旧书 新草帽与旧草帽 二、二氧化硫的性质 探究三：验证SO2具有还原性 操作：向井穴板中滴加6滴KMnO₄溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。 结论： SO2具有还原性，可被KMnO₄ 氧化 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2K2SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ 结论：KMnO₄溶液褪色 2MnO₄- + 5SO₂ + 2H₂O = 5SO₄2- + 2Mn2+ + 4H+ 二、二氧化硫的性质 高锰酸钾溶液褪色是否是SO2的漂白性所致？ 如何验证？ 思考 SO2具有还原性，可与KMnO₄ 溶液、溴水、双氧水、氯水等氧化性物质反应。 可用KMnO₄ 溶液吸收SO2 开始无明显现象， SO2可被H2O2氧化成H2SO4， 与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀 SO2的水溶液与BaCl2不反应 SO2+H2O2=H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 亚硫酸酸性弱于盐酸。 资料 后产生白色沉淀 S SO2 H2SO4 H2S 0 +4 +6 -2 ? SO2体现还原性 二、二氧化硫的性质 二、二氧化硫的性质 3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3 探究四：验证SO2具有氧化性 操作： 向井穴板中滴加4滴Na2S溶液，注入1ml SO2水溶液，观察现象。 结论：溶液变浑浊，生成黄色固体 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 二、二氧化硫的性质 现象： 褪色 褪色 变红 黄色浑浊 SO2性质：