第二章 分子结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列分子或离子①、②、③、④、⑤。按键角由大到小顺序排列正确的是 A．③②④①⑤ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．⑤④①②③ 2．下列关于共价键的说法不正确的是 A．当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 B．分子中若含有共价键，则至少含有一个键 C．原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键 D．乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键 3．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X 4．下列关于氨气的叙述中，不正确的是 A．氨气分子的结构是三角锥形 B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在 C．氨与酸反应生成铵盐 D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气 5．假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个 B．28 g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子 C．CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同 D．46 g乙醇含有8NA个σ键 6．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．分子的中心原子杂化轨道类型为 B．与反应生成和 C．分子是含有极性键的非极性分子 D．比更易发生自耦电离 7．下列说法中错误的是 A．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 B．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处可以找到半导体材料 C．H、D、T表示同一种元素 D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 8．下列含氧酸中酸性最强的是 A． B． C． D． 9．Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．原子半径：Z>X>Y C．Au 的核外电子排布式为 D．该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化 10．下列叙述中不能用氢键知识解释的是 A．冰浮于水面 B．水的沸点通常为100℃ C．氨极易溶于水 D．甲烷容易燃烧 11．X、Y 、Z、W 、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子核外有两个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素 ，其中Z与X同族，W 与Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．XY2和ZY2中的键角：Y-X-Y>Y- Z- Y C．气态氢化物的沸点：Z>X D．氧化物对应水化物的酸性：Q> W 12．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是 A．PH3为非极性分子 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．H2O分子空间构型为V形 D．1个P4分子中含有4个键 13．下列物质含有离子键的是 A．MgO B．CO2 C．HBr D．H2O 14．下列说法中正确的是 A．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 B．SO2分子和O3分子的立体构型均为V形 C．有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 二、填空题 15．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式： ，SCN-的一种等电子体分子的化学式： (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ； ②甲醛分子的立体构型是 ； ③1 mol甲醛分子中σ键的数目为 。 16．解答下列问题： (1)NH3分子在独立存在时，H−N−H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H−N−H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H−N−H键角变大的原因： 。 (2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是