3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 2．下列属于弱电解质的是 A．酒精 B．醋酸 C．铝 D．硫酸钡 3．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，CH3COOH浓度减小，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI A．A B．B C．C D．D 5．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaH2PO4 =Na+ +2H+ + B．CaCl2 =Ca2+ + C．NH3·HO +OH- D．H2CO3=2H+ + 6．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是( ) A．n(H+) B．c (OH-) C． D． 7．已知酸性，下列有关叙述中正确的是 ①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为 ②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 ④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为 ⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为 A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤ 8．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA B．1L 0.1mol/L氨水中含有的OH-数目为0.1NA C．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA D．一定条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2NA 10．关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．体积是 B．密度是的2倍 C．含有个电子 D．溶于水形成个分子 11．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 12．已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是 A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大 B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小 C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状 D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 二、填空题 13．写出下列电解质在水中的电离方程式： 水___________；硫酸氢铵___________；碳酸氢钾___________；碳酸钙___________；氟化氢___________；一水合氨___________。 14．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能够_______电离的电解质。如_______、_______、_______。 (2)弱电解质 在水溶液中_______电离的电解质。如_______、_______、_______。 15．I．现有下列物质①NH3 ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质的是___________ ； 属于弱电解质的是_ ___________； (2)在上述状态下能导电的是___________； (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。 II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸 (4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是___________(用a、b、 c表示) (5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。(用a、b、c表示) (6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是___(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2