3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液 B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释 C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快 D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度 2．下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 3．人体血液存在H2CO3/， /等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx [x表示或 ]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2 (pKa=－lgKa)。则下列说法错误的是 A．曲线I表示lg与pH的变化关系 B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大 C．当pH增大时，逐渐减小 D．当c(H2CO3) =c() 时，c() <c() 4．下列实验操作及现象、所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡，层显紫色 氧化性： B 用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 该无色溶液中一定有钾盐 C 用pH计分别测定的、溶液的pH，得 非金属性： D 用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色 阳极产生的是 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大 结合的能力： D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 6．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11 g氚水所含中子数为 B．1L 0.1 mol/L溶液中阳离子的数目小于0.1 C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氢氧键的数目为 D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为 7．下列属于含有非极性键的强电解质的是 A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl 8．已知X、M都是中学常见元素，下列是对两个离子反应通式的推断，其中正确的是 甲：XO+Xn-+H＋→X单质+H2O(未配平)；乙：Mm＋+mOH-=M(OH)m↓ ①若n=1，则XO中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液可用于检验Cl- ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①② B．②③ C．①⑤ D．②④ 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) C．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)→无水MgCl2(s) D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq) 10．下列说法正确的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存 B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者 D．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 二、填空题 11．物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液。 (1)三种溶液中氢离子浓度最大的是 。 (2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是 。 12．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)常温下，醋酸钠的溶液呈 性，原因是 (写方程式) (2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。 A．Na2CO3 B．NaClO C．CH3COONa D．NaHCO3 (3)体积均为