第三章 水溶液中的离子反应与平衡 强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 强基习题 一、单选题 1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．NaOH B．Cu C．NH3•H2O D．CH3COONa 3．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是（　　） A．K2CO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．NaNO3 4．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)（　　） 变色pH 1.2 3.0 6.5 8.0 橙色 黄色 棕黄 紫红 红 A．棕黄 B．黄色 C．红色 D．紫红 5．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（　　） A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈 6．说明氨水是弱碱的事实是： （　　） A．氨水具有挥发性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应 C．1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀 7．化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（　　） A．草木灰去除餐具的油污 B．硫酸铜对游泳池进行消毒 C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板 D．钡餐用于胃肠道造影检查 8．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（　　） A．{#mathmL#}{#/mathmL#} （10﹣9+10﹣11）mol/L B．2×10﹣11 mol/L C．（10﹣9+10﹣11）mol/L D．{#mathmL#}{#/mathmL#} （10﹣5+10﹣3）mol/L 9．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析错误的是（　　） A．黄色沉淀是，白色沉淀是 B．产生白色沉淀时，溶液中存在 C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀 D．白色沉淀开始析出时， 10．下列说法错误的是（　　） A．0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10 B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>② C．将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性 D．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b 11．下列关于的化学用语或图示表达错误的是（　　） A．醋酸溶液呈酸性： B．一定条件下，与反应能生成 C．测定相对分子质量的质谱如图 D．0.1醋酸溶液中， 12．室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（　　） A．两者相等 B．前者大 C．后者大 D．无法比较 13．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是（　　） A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证 D．实验②说明Na2S2O3具有还原性 14．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（　　） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 15．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（　　） A．A线是AgCl，C线是Ag I B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应