第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 2．室温下，用0.10 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列选项错误的是 A．点①所示溶液中， B．点②所示溶液中存在的电荷守恒式为，点③所示溶液中存在2种平衡 C．点⑤所示溶液中的溶质是，此时水的电离程度最大 D．点④所示溶液中的物料守恒式为 3．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A．重结晶法提纯粗苯甲酸 B．分离和水的混合物 C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液 D．用固体配制2400.1溶液 4．常温下，的溶液的pH=3，下列说法不正确的是 A．升高温度，该溶液的pH<3 B．加水稀释10倍后，电离出的 C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D．取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，溶液中数目增多 5．下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式是 A． B． C． D． 6．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀 非金属性： B 等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多 酸性： C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 9．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是 A．纯净的重水中，pD=7 B．0.01 mol DCl溶于重水配成1 L溶液，其pD=2 C．0.01 mol NaOD溶于重水配成1 L溶液，其pD=12 D．0.01 mol DCl溶于重水配成1 L溶液，重水电离的c水(D+)=10-12mol/L 10．下列物质中，属于强电解质的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体 11．用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成 B．步骤②生成的离子方程式为： C．由步骤③可推测溶解度： D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低 12．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知，c1>c2>c3 B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-) C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋) D．由pH=7时的溶液计算得：Ka= 13．下列问题，与盐类水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③用制备时，需加入大量水并加热 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 14．室温下，向的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．a到b的过程中，为定值 B．b到c的过程中，水的电离程度不断减小 C．c点时加入碱的体积小于20mL D．电离常数的数量级为 15．下列实验操作、现象与结论均正确的是