第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列有关叙述正确的是 A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化 B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量 2．天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 3．如图，，，下列说法正确的是 A．金刚石的稳定性强于石墨 B．大于 C．金刚石转化石墨没有化学键的断裂和形成 D． 4．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．浓H2SO4稀释是放热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．已知离子键的强弱与离子电荷高低和离子半径大小等有关；当离子电荷相同时，离子半径越小，离子键相对越强。(，Na)体系的能量循环如图，下列判断正确的是 A．， B． C． D． 7．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知 kJ·mol， kJ·mol，则a>b B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ 8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应进行时，系统向环境释放了能量 9．已知： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H1 Q1 HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(1) △H2 Q2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3 Q3 则△H和Q的大小顺序分别为 A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3 C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q3 10．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是 A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失 B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入 C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次 D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同 11．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 12．中国航天事业取得突破性发展。有关空间站建设中的说法不正确的是 A．蓄热材料可以实现化学能与热能的直接转换 B．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点 D．“天和”核心舱使用电推发动机，比化石燃料更加环保 13．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．镁条燃烧 B．碳与水蒸气高温制水煤气 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 14．