第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 一、单选题 1．在一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（　　） A．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vB=2 mol/（L•min） B．正反应速度 vA=2mol/（L•min）逆反应速度vC=2 mol/（L•min） C．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L•min） D．正反应速度 vA=1mol/（L•min）逆反应速度vC=1.5mol/（L•min） 2．我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是 A． B．该反应的焓变ΔH>0 C．N点时对应该反应的 D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等 3．可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有（　　） ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B)： v (C)=1：1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（　　） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 5．还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图，下列说法错误的是（　　） A．该反应使用 作氧化剂 B． 是催化剂 C． 对C-Br键合成具有选择性 D．该反应的总反应为 +Bu3SnH →Bu3SnBr+ 6．某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2A=B B．0～4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) C．4min时，该反应达到化学平衡状态 D．8min时，v正(A)=2v逆(B) 7．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　） A． 越大，CH4的转化率越高 B． 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26% 8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　） ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体． A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④ 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对2HI（g） H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 10．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　） A．3v生成（N2）=v生成（H2） B．v消耗（N2）=v消耗（NH3） C．v消耗（N2）=3v生成（H2） D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3） 11．对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L﹣1min﹣1．则反应最快的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 12．已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步骤②： 下列有关H2O2分解反应说法错误的是（　　） A．v(H2O2)=2v(O2) B．该反应的△H<0 C．增大Fe3+的浓度能够加快反应速率 D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应大