4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为极性共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高价氧化物的水化物与Y的氢化物可发生反应 D．X的氟化物XF3中X原子不是8电子稳定结构 2．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分(36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形 元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑤的三种核素化学性质不同 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB 族 D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质 3．下列比较错误的是 A．熔点：Na<Mg<Al B．非金属性：Cl>S>P>Si C．碱性： D．沸点：HF<HCl<HBr<HI 4．短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，Z、M元素同周期且基态Z原子与M原子的核外未成对电子数均为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是 A．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种 B．该化合物中X原子最外层均满足结构 C．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单气态氢化物的热稳定性： 5．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C．对应的最高价含氧酸酸性，氯的比硫强 D．气态氢化物的稳定性，硫的比氯弱 6．N和P两种元素性质相似，下列关于与的说法错误的是 A．分子的极性： B．水中的溶解度： C．还原性： D．结合的能力： 7．下列说法正确的是。 A．卤素单质的熔点随着原子序数增大而降低 B．和互为同位素，化学性质基本相同 C．碱金属单质与氧气反应都能生成两种含氧化合物 D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 8．有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是 A．Fe3O4 B．NaHCO3 C．Al2O3 D．Al(OH)3 二、非选择题 9．I.有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③铜；④蔗糖(C12H22O11)；⑤熔融的KNO3。请用物质对应的编号，填写以下空白： (1)属于电解质的是 。 (2)属于非电解质的是 。 (3)溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是 。 II.写出下列反应的离子方程式： (4)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体 ；常用澄清石灰水检验CO2气体 。 (5)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量过多会返酸或有灼烧感，此时医生建议服用“小苏打片”或“胃舒平”予以治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多 ；胃溃疡患者需服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多 。 10．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 (1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段 ， CD段 。 (2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。 (3)图中C点表示当加入 mol NaOH时。 (4)图中线段OA、AB消耗的NaOH物质的量之比为 。 11．A、B、C、D、E、F六种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A为第IA族的非金属元素，A、D元素同主族，B元素的一种核素可用于测定一些文物的年代，C元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，且C元素与F元素同主族，E元素的周期数等于其主族族序数。回答下列问题： (1)B、F元素分别为 、 。(填元素符号) (2)E元素在周期表中的位置是 ；化合物的电子式为 。 (3)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)C、F两种元素简单气态氢化物的稳定性： > (均填化学式)。 (5)E的最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。 (6)锗(Ge)与元素B为同一主族元素，Ge原子比B原子多两个电子层，则Ge的原子序数为 。 12．同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性