4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向中投入固体： C．向溶液通入： D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ 2．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。下列判断正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．化合物水溶液显酸性 3．下列半径大小关系错误的是 A．Li<Na<K<Rb<Cs B．F-<Cl-<Br-<I- C．F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O<S<C<N 4．原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B．三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D．X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y 5．下列物质与其用途相符的是 ①Cl2—作消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③NaClO—漂白纺织物 ④加碘食盐—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．氢化物的稳定性： B．碱性强弱： C．离子半径大小： D．非金属性强弱： 7．硒(Se)是人体必需的微量元素。下列说法正确的是 A．中含有44个质子 B．H2Se的热稳定性弱于H2S C．和互为同素异形体 D．液态H2Se中存在氢键 8．在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是 A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素原子的失电子能力逐渐增强 D．元素的非金属性逐渐增强 二、非选择题 9．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑨在周期表中的位置 。 (2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 。 (3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性 (用氢化物的分子式表示)。 (4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式 。 (5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序 (用元素符号表示)。 10．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 (1)上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 (2)下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性： B．熔点： C．还原性： (3)已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 (4)氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 11．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题： (1)g在元素周期表中的位置是 。 (2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为 。 (3)在上述元素中，原子半径最大的是 (填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为 (填化学式)。 (4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下g的单质和h的单质状态不同 b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定 c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强 (5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为： 。 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目