3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．关于相同体积、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，说法正确的是 A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 D．均加水稀释为原来的10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH 2．用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(CH3COO-) C．c(CH3COOH) D．c(H+) 3．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱 C．和都属于酸 D．和都属于氧化物 4．下列属于强酸的是 A． B． C． D．苯酚 5．下列电离方程式书写错误的是 A．NH3·H2ONH+OH- B．KHSO4(熔融)=K++HSO C．Al2O3(熔融)=2Al3++3O2- D．CH3COONH4CH3COO-+NH 6．下列分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 胆矾 水 漂白粉 B 醋酸 硝酸 碳酸 氯水 C 硫酸钡 碳酸氢钠晶体 氢氧化铁固体 二氧化碳 D 熔融态氯化钾 液态氯化氢 氨水 铜 A．A B．B C．C D．D 7．下列电离方程式中正确的是 A．溶于水： B．次氯酸电离： C．溶于水： D．溶于水： 8．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④ 二、非选择题 9．化学与人类生活密切相关，回答下列问题。 (1)写出氮气的电子式：_______，光导纤维的化学成分：_______(填化学式) (2)镁有“国防金属”的美誉，写出电解法制金属镁的化学方程式：_______ (3)写出在水溶液中的电离方程式：_______ (4)高温条件下铝与发生置换反应：_______ 10．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。 阳离子 、H+、Na+ 阴离子 OH-、CH3COO-、Cl- (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。 (2)写出D的电离方程式：___________ (3)写出A与C反应的离子方程式：___________。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．室温时，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，对水电离的抑制作用是相同的，由水电离出的c(H+)：盐酸等于醋酸溶液，A错误； B．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度远大于盐酸，用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：醋酸消耗氢氧化钠溶液体积更大，B错误； C．醋酸浓度远大于盐酸，加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸小于醋酸溶液，C错误； D．均加水稀释为原来的10倍后，醋酸会继续电离出部分氢离子，故盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，D正确； 故选D。 2．A 【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离，则n(CH3COO−)、n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO−)、c(H＋)、c(CH3COOH)都减小，温度不变，电离常数不变，以此来解答。 解析：A．加水稀释，促进醋酸电离，则n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，且溶液的体积相同，则增大，故A正确； B．醋酸加水稀释，电离常数不变；；，c(H＋)减小，所以减小，故B错误； C．稀释时，醋酸根离子增大的程度小于溶液体积增大的程度，则c(CH3COO−)减小，故C错误； D．稀释时，氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，则c(H＋)减小，故D错误； 故答案选A。 3．C 解析：A．次氯酸钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误； B．碳酸钠是盐，不是碱，故B错误； C．硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C正确； D．硅酸钠属于盐，不属于氧化物，故D错误； 故选C。 4．B 解析：强酸是在水中完全电离出的阳离子全是氢离子的化合物； A．在水中部分电离，是弱酸，故A错误； B．在水中全部电离，是强酸，故B正确； C．在水中电离出钠离子，氢离子，硫酸根，是盐，故C错误； D．苯酚在水中部分电离，是弱酸，故D错误； 故选