第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是 A．T小于25 B．该溶液中由水电离出来的的浓度是 C．通入促进了水的电离 D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性 2．相同操作条件下，洗涤​沉淀，造成沉淀损失最少的是 A．稀​溶液 B．热的蒸馏水 C．稀硝酸 D．稀硫酸 3．常温下，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定0.1000 mol⋅L-1的溶液，获得的滴定曲线如图所示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．a点溶液中， mol⋅L-1 B．b点溶液中， C．b点到c点反应的离子方程式为 D．若用甲基橙做指示剂，则时溶液显红色 4．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时某溶液中由水电离出的c（OH-） = 1× 10-13 mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A． 、Fe3+、Cl- B．、、K+、 C．、K+、-、 D．Na+、、 6．下列实验操作能够达到目的的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．比较和对的催化效果 C．测定中和反应的反应热 D．用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数。，为阴离子浓度的负对数，，当离子浓度时认为其沉淀完全，下列说法不正确的是 A．常温下，溶度积： B．向O点对应的过饱和溶液中加水，可使该点移动至Z点 C．常温下，向均为和的混合溶液中加入溶液，当恰好完全沉淀时，溶液中 D．常温下的溶解度比小，所以更难溶于酸 8．我国古代染坊采用“碱剂”去除蚕丝表层杂质。该“碱剂”的主要成分是一种盐，成分可能是 A．食盐 B．硫酸 C．纯碱 D．胆矾 9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 比较元素的非金属性 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 非金属性：C>B B 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ C 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 白色沉淀转化成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] D 检验溶液中是否含有钠元素 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 10．已知0.1 mol·L-1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，加水稀释后CH3COOH的电离平衡常数K值的变化为 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 11．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 比较AgCl和溶解度大小 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 12．常温常压下，有关下列各溶液的描述，错误的是 A．一定浓度的氨水加水稀释，的比值增大 B．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 C．浓度均为的、混合溶 D．浓度相等的盐NaX和NaY，pH分别等于9和10，则 酸性HX<HY 13．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14 D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色的溶液中：K+、H+、Cl-、 B．饱和Na2CO3溶液中：K+、Al3+、I-、Cl- C．使石蕊变红的溶液中：K+、、Br-、Ca2+ D．透明澄清的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、 15．室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH，溶液中离子浓度的变化关系如图