5.1 质量守恒定律（第2课时）课件 ---2023-2024学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册(人教版) 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 1.内容 2.守恒原因 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 原子的种类、数目、质量不变 【注】一切化学反应均遵守质量守恒定律！ 质量守恒定律 思考 描述各种物质之间的化学反应的文字表达式，能体现出质量守恒吗？ 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 和 反应条件 生成 规范书写 写出下列化学反应的符号表达式： 碳燃烧、铁丝燃烧 C + O2 CO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 遵守质量守恒定律 原子的种类、数目、质量不变 第2课时 化学方程式 * * * 二、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 1.概念 化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变 C + O2 ═══ CO2 点燃 二、化学方程式 2.意义 C + O2 ═══ CO2 点燃 读法 ①表明化学反应中的反应物、 生成物和反应条件 ①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 质的方面 二、化学方程式 C + O2 ═══ CO2 点燃 ②表示各物质之间的质量比 量的方面 =(Ar/Mr×化学计量数)之比 12 ： 32 ： 44 12 16×2 12+16×2 ②在点燃的条件下，每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 二、化学方程式 C + O2 ═══ CO2 点燃 1 ： 1 ： 1 ③在点燃的条件下，1个碳原子跟1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。 ③微观：表示各物质构成微 粒的个数比 微观方面 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应： S + O2 ═══ SO2 2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：CuO + H2 ═══ Cu + H2O 点燃 讨论 △ ①表明化学反应中的反应物、生成物、 反应条件 化学方程式提供的信息 【质的方面】 1.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 2.铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。 3.氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水。 ②计算各物质之间的质量比 化学方程式提供的信息 【量的方面】 S + O2 ═══ SO2 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 CuO + H2 ═══ Cu + H2O 32 16×2 32+16×2 32 ： 32 ： 64 56 64+32+16×4 64 56+32+16×4 56 ： 160 ： 64 ： 152 64+16 1×2 64 1×2+16 80 ： 2 ： 64 ： 18 点燃 △ ③表示参加反应的各微粒的相对数量， 即各微粒的个数比； 化学方程式提供的信息 【微观方面】 S + O2 ═══ SO2 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 CuO + H2 ═══ Cu + H2O 1 ： 1 ： 2 1 ： 1 ： 1 ： 1 1 ： 1 ： 1 ： 1 点燃 △ 化学方程式 概念 意义 用化学式来表示化学反应的式子 质： 量： 微观： 反应物、生成物、反应条件 各物质的质量比 各微粒的个数比 1、下列关于化学方程式2H2+O2═══2H2O的读法中不正确的是( ) A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水 D.2个氢分子加2个氧分子等于2个水分子 D 点燃 2、在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为( ) A. 80 B. 108 C. 27 D. 20 C 3X ＋ 4Y ＝ 2Z 32×3 a×4 1