5.1 质量守恒定律（第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

九年级化学上册(人教版) 第五单元 化学方程式 【想一想】蜡烛会越烧越短。化学反应发生前后物质的质量变了吗？ 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 那么，其他化学反应前后质量也会发生变化吗？ 会说话的天平 课题1 质量守恒定律 第1课时 * * * 提出问题 物质在发生化学变化时，参加反应反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系？ 实验探究 猜想与假设 反应物 质量总和 生成物 质量总和 ＞ ＝ ＜ 实验步骤： 1.称量反应前各物质质量总和； 2.发生反应； 3.称量反应后各物质质量总和； 4.比较反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系。 设计实验 【方案一】红磷燃烧前后 质量的测定 进行实验 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 ①红磷燃烧放热，产生大量白烟； ②气球先膨胀，后变得更瘪； ③反应前后天平平衡。 进行实验 【现象】 磷+氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 【方案一】红磷燃烧前后 质量的测定 进行实验 参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即m1=m2。 【结论】 减少的 红磷质量+减少的 氧气质量 =增加的 五氧化二磷质量 【方案一】红磷燃烧前后 质量的测定 进行实验 [注意]在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。 【方案一】红磷燃烧前后 质量的测定 方案二：铁钉和硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 进行实验 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 方案二：铁钉和硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 进行实验 ①铁钉表面有红色物质生成； ②溶液由蓝色变成浅绿色； ③反应前后天平平衡。 【现象】 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 方案二：铁钉和硫酸铜溶液 反应前后质量的测定 进行实验 参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即m1=m2。 【结论】 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1.适用范围 一切化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 2.参加 参加反应的各物质，没有参加反应(剩余)的物质不包括在内。 3.质量总和 “参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”, 如沉淀、气体等都应考虑进去。 已知3克碳和8克氧气恰好完全反应生成11克二氧化碳，根据质量守恒定律完成下表。 碳的质量 氧气的质量 生成的CO2的质量 3克 8克 11克 3克 9克 3克 1000克 4克 8克 1000克 8克 11克 11克 11克 11克 ①5g的冰融化成5g的水，这一变化遵循质量守恒定律。对吗？为什么？ ②90g氧化汞完全分解可以得到 g的氧气和83g汞。 ③1 g二氧化锰和含有68g过氧化氢的溶液混合，充分反应后，生成氧气和水的质量是 g。 ④32g氧气和4g氢气恰好完全反应，生成36g水；则6g氢气和32g氧气充分反应后生成的水是 g。 物理变化 理解质量守恒定律 7 68 36 90g氧化汞= g氧气+83g汞 1g+68g=1g+ g(氧气+水) 把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡(如图5-5)。取下小烧 杯并将其倾斜，使小试管