2023年中考化学复习---测定混有碳酸钠的氯化钠样品中碳酸钠含量

学习单 姓名： 班级： 任务一：设计实验方案，测定氯化钠样品中碳酸钠的含量。（可以用文字和装置连接图表示） 实验原理1： 实验方案:1： 实验原理2： 实验方案2： 任务二：总结测量样品纯度的一般方法。 任务三：请同学们依据评价量表，为自己本节课的表现打分吧！ “测定混有碳酸钠的氯化钠样品中碳酸钠含量”实验设计评价量表 评价任务（原理1） 评价 已做到 未做到 1.能根据原理1，选择出正药品和仪器并正确连接 2.滴加药品时，考虑到应加入足量试剂使CO32-完全沉淀 3.知道每一个仪器的作用 4.称量沉淀之前，考虑到需洗涤和烘干 5.能根据误差分析，提出合理的改进意见（至少1个） 评价任务（原理2） 评价 已做到 未做到 1.能根据原理2，选择出正药品和仪器并正确连接 2.滴加药品时，考虑到应加入足量试剂使CO32-完全转化成CO2 3.知道每一个仪器的作用 4.在测量气体体积和质量时，考虑到温度，加入液体体积，水蒸气等因素会造成误差（至少1个） 5.能根据误差分析，提出合理的改进意见（至少1个） 任务4 应用迁移 1.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的含量（杂质不参与反应），同学们设计了如下实验装置，准确称取10g氧化铜样品进行实验。 （1） 实验中乙装置的作用 （2） 充分反应后，丁装置的质量增加了1.8g，则样品中含氧化铜的质量分数为多少？ （3） 下列原因，可能会导致测得的氧化铜质量分数偏大的是 A样品质量太多 B空气中水分被丁处吸收 C 通入的氢气量不足 D丁处浓硫酸质量太多 2.如果Na2CO3中只含有NaHCO3，如何设计实验测定样品中Na2CO3的纯度？ NaHCO3化学性质 热稳定性 2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3 与足量稀硫酸反应 2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2H2O 与氯化钙溶液反应 不发生反应 学科网（北京）股份有限公司 $$ “测定混有碳酸钠的氯化钠样品中碳酸钠含量”教学设计 教学目标 科学观念 1. 能说出氯化钠和碳酸钠性质的区别； 2. 初步形成物质是不断变化的观念，能通过化学原理，设计实验方案。 科学思维 能利用分析，比较等思维方法构建出“目的→原理→数据→装置→误差”的基本思维模型。 探究实践 能根据已经制定的探究计划，运用所学的基本器材，利用实验活动数据，用科学语言，概念图等对数据进行分析整理。 态度责任 乐于合作与交流，改进实验设计。 教学重难点 重点 根据氯化钠和碳酸钠性质的异同点，设计出合理方案，测定碳酸钠的纯度。 难点 分析实验误差，改进实验方案 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 知识回顾，激活思维 带领学生回顾课本实验粗盐提纯，空气中氧气含量的测定，电解水。以及习题中常见的简单定量实验。 回答计算产率的公式；回答空气中氧气的含量；回答电解水中氢气与氧气的体积质量比。回答例题一和例题二。 回顾产率计算公式；回忆排液法和吸收法；知道“量”体现在“质量”和“体积”2方面；以多种方案激发学生多向思维，初步学会依据实验原理分析所需数据的方法。 设计实验，分享交流 问题1：氯化钠与碳酸钠的物理性质有什么区别？能否利用物理性质完全分离两者？ 问题2：氯化钠与碳酸钠的化学性质有什么区别？能否利用化学性质完全分离两者？ 问题3：依据化学性质原理1和原理2，我们分别需要测量哪些数据？如何测量？ 依据所给的仪器和药品，小组合作，完整方案设计。 投屏实验方案。 回顾氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质；依据两者性质的异同点，提出方案设计原理。 小组合作，依据方案原理，设计实验方案。 小组派代表展示并解说方案设计。 想要测定混合物中某成分的含量，必须将其从混合物中“完全分离”出来，分离的原理可以依据各成分物理性质和化学性质进行分析。 通过小组合作，让学生学会团结互助，小组展示并解说方案，让学生学会用科学语言描述装置用途。 误差分析，完善方案 问题1：如果选择原理1，如何做到准确称量固体质量？如何改进装置？ 问题2：如果选择原理2，如何做到准确称量气体质量或体积？如何改进装置？ 学生小组讨论，得出改进方案。 在整个实验方案基本落定后，从“误差”的角度来优化试剂选择，减小方案设计的误差，加深学生对误差分析的理解。 总结方法，自评打分 根据今天的学习，我们来总结一下测样品纯度的一般方法。 请大家对照实验设计评价量表，为自己今天的课堂表现打分吧。 学生总结测样品纯度的一般方