第06讲 物质的量-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第06讲 物质的量 目录 1 1 考点一　物质的量和摩尔质量 1 考点二　气体体积和摩尔体积 3 考点三　物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液配制 4 7 9 1．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义及其应用。 2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行简单的计算。 3．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。 4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 考点一　物质的量和摩尔质量 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示 的集合体的基本物理量，符号为 。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 安(A) 开(K) 坎(cd) (2)单位：摩尔，简称摩，符号为 。 (3)应用范围： ，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (4)意义：把物质的 和 联系起来。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为 ，通常用 表示。 (2)单位： 。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系： 。 4．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 二、摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的 叫作摩尔质量。 (2)符号和单位：摩尔质量的符号为 ；单位为 。 (3)数值：当质量以 为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。 (4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系： 。 【温馨提示】摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 【典例分析】 【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列物理量与其单位符号相对应的是 A．质量-K B．时间-g C．物质的量浓度-mol·L-1 D．温度-s 【例2】（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试）宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．的体积是 C．含有的分子总数约为 D．溶液中，的物质的量浓度为 【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．的质量是2g/mol B．常温常压下，中含有1molO C．中约含有个 D．1mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol 考点二　气体体积和摩尔体积 一、决定物质体积大小的因素 1．物质体积大小的影响因素 2．粒子数目相同时不同物质的体积关系 3．阿伏加德罗定律 (1)内容：同温 下，相同 的任何气体含有 数目的分子(即物质的量相同)。 (2)适用范围：适用于 物质，即不但适用于 气体，也适用于 气体。 【温馨提示】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 (3)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 二、气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 的气体所占有的 ，叫做气体的摩尔体积。 (2)符号： 。 (3)单位： (或L/mol)。 (4)计算公式： 。 (5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为 L·mol－1。 (6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。 【温馨提示】 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 【典例分析】 【例1】（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列说法