第05讲 氯及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第05讲 氯及其化合物 目录 1 1 考点一　氯气的物理性质和化学性质 1 考点二　氯气与水、碱的反应 2 考点三　氯气的实验室制法 氯离子的检验 4 6 8 1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。 2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。 3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应 4.知道氯水的消毒和漂白原理。 5.了解次氯酸的强氧化性。 6.学会Cl－的检验方法。 考点一　氯气的物理性质和化学性质 一、氯元素的存在、物理性质和应用 1．氯元素的存在：氯在自然界中以 存在着，是一种重要的“ 元素”，在自然界中除了 (主要)、 、 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质： 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 氯水颜色 强烈 气味 比空气 能 3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 、有机溶剂、农药、染料和药品。 二、氯气与单质的反应 1．原子结构与性质的关系 (1)氯原子的最外层上有 个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，即，氯气是一种很活泼的非金属单质，具有 性。 2．与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物) 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量 烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量 烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量 烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成 价金属氯化物。 3．与非金属单质的反应(以与H2的反应为例) ①现象：H2在Cl2中能安静地 ，发出 火焰，在集气瓶口有 出现。 ②化学方程式： 。 【温馨提示】由于氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。 【典例分析】 【例1】（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜 【例2】（2022年广东省高中学业平合格考试）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是 A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧 C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2 考点二　氯气与水、碱的反应 一、氯气与水的反应 1．氯气与水的反应 (1)Cl2溶于水部分与水发生反应 (Cl2既表现氧化性又表现还原性)，氯气的水溶液叫做 。 (2)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子： ；四种离子： 。 2．次氯酸的性质 (1)次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光 ，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气 )，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作 。 3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 类别 物 物 物 颜色 黄绿色 色 色 酸性 无 弱 强 漂白性 无 有 无 【温馨提示】 (1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (2) Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的 石蕊褪色。 二、氯气与碱的反应 1．漂白剂的制取 (1)与NaOH反应——制漂白液 化学方程式： 。 漂白液的有效成分为 。 (2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉 化学方程式： 。 漂白粉的成分为 ，有效成分是 。 【温馨提示】 ①漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 ②漂白粉的保存：漂白粉应