1.1.1 物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章　物质及其变化 第1节　物质的分类及转化 1.1 物质的分类 分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。 成语概括为： 物以类聚 一、物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 任何物质都是由元素组成的，每一种元素都可以形成单质。初中化学的学习中，同学们学习了很多的单质，其中有一些单质是由同种元素形成的，比如： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 如金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。 练习1、下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（ ） A．CaO和CaS B． 和 C．C60和C70 D．H2O和H2O2 C 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 盐 碱 酸 无机化合物 有机化合物 根据物质组成是否单一 根据组成元素的异同 根据性质的差异 根据组成的差异 …… 树状分类法 像上面这样根据物质的组成对物质进行分类的一种方法叫做树状分类法。 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。 按是否含有 氧元素: 含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2S HBr HF 按氢离子 的个数 一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S 多元酸: H3PO4 按挥发性 易挥发酸: 难挥发性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 ✮6大强酸：HNO3 HCl HBr H2SO4 HI HClO4 （高氯酸） 酸 KOH、NaOH、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 按溶解性 按提供OH- 的数目 按强弱 碱 可溶性碱： 难溶性碱： 强碱： 弱碱： NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 二元碱: 一元碱: 多元碱: Fe(OH)3、NH3.H2O NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 ✮4大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 盐 按是否可 溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: KCl、NaCl、Na2SO4 CaCO3、AgCl、BaSO4 正盐： 酸式盐： 碱式盐： 组成中是否有可电离的H+、OH- 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子 （或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3 (碱式碳酸铜/铜绿） 金属氧化物: 非金属氧化物: 氧化物 CuO MgO CaO CO2 SO2 碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物: 两性氧化物： 不成盐氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 NO、CO Al2O3: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O SO3、CO2 Na2O、CaO 组成 性质 酸性氧化物: 与碱反应生成相应的盐和水的氧化物 例如：CO2、SO3 碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物 例如：Na2O、CaO 【练一练】下列选项正确的是（ ） A 金属氧化物都是碱性氧化物 B 非金属氧化物都是酸性氧化物 C 碱性氧化物都是金属氧化物 D 酸性氧化物都是非金属氧化物 × Mn2O7是酸性氧化物 × CO,NO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 × Mn2O7是酸性氧化物 C 利用树状分类法对常见化学反应分类 化学反应 按反应前后种类、类别 按得氧、失氧 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化反应 还原反应 单一分类标准有一定的局限，所能提供的信息少，对同一事物，我们可以从不同的角度，按不同的标准来分类。 如交叉分类法： 特点：物质类别间有相交叉的部分 交叉分类法： 对同一事物采用多种标准进行分类的方法。 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 【练一练】下列有五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同。请找出该物质，并说明理