3.3.2 影响盐类水解的因素课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类水解 第二课时 影响盐类水解的因素 自学检测 3min √ × √ × 水解和电离都是吸热过程，加热都促进 NH4+＋H2O ⇌NH3∙H2O＋H+，无影响 抑制Fe3＋的水解 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 C Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。 CH3COO－＋H2O ⇌CH3COOH＋OH－ 左移，pH变小 无影响 右移，浓度变小，pH变小(越稀越水解) 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 有弱才水解，无弱不水解； 都弱都水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中性。 复习导入 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 盐类水解的影响因素 1. 内因 反应物本身的性质 eg ：强碱弱酸盐（MA）的水解： MA = A- + M+ H2O H+ + OH- HA（弱酸） + 越弱越水解 HA越弱，则A-和H+更容易结合，即水解的程度更大 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 水解平衡常数 定义： 一定温度下，达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数，用Kh表示。 2. 表达式：对于水解反应：A- + H2O HA + OH- 其平衡常数可表示为：Kh = 盐类水解的影响因素 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 HA H+ + A- Ka = Kh Ka = = = Kw Kh = Kh = 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 3. 意义： Kh表示水解反应程度，Kh数值越大，水解程度越大。 4. 影响因素 水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。 反应条件对FeCl3水解平衡的影响 （1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式 （2）从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？ 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 影响因素 实验操作 现象 结论 温度 反应物浓度 生成物浓度 升高温度 溶液颜色变深 升高温度， 促进FeCl3的水解 加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH pH减小 c(Fe3＋)增大， 平衡正向移动 加入少量盐酸 溶液颜色变浅 c(H＋)增大， 抑制Fe3＋的水解 盐类水解的影响因素 2. 外因 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 小结： 升高温度，平衡向FeCl3水解的方向移动； 增大反应物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动； 增大生成物浓度，平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向FeCl3水解的方向移动。 基础课时6 氧化剂和还原剂 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 基础课时落实 1 2 4 学习效果·随堂评估自测 3 加热 加水 通NH3 加NH4Cl 通HCl 加NaOH 平衡移动 向右 向右 向左 向右 向左 向右 C(NH4+) 减小 减小 增大 增大 增大 减小 C(NH3∙H2O) 增大 减小 增大 增大 减小 增大 C(H+) 增大 减小 减小 增大