第2章 第3节 物质的量(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

原性ꎮ 写出反应的化学方程式: ２Ｃｌ２ ＋ ２Ｎａ２ＣＯ３ ＋ Ｈ２Ｏ２ＮａＨＣＯ３ ＋ ２ＮａＣｌ ＋ Ｃｌ２Ｏ　 ꎮ １３. “８４”消毒液因 １９８４ 年北京某医院研制使用 而得名ꎬ在日常生活中使用广泛ꎬ其有效成 分是 ＮａＣｌＯꎮ 某小组在实验室制备 ＮａＣｌＯ 溶液ꎬ并进行性质探究ꎮ 已知酸性:Ｈ２ＣＯ３ > ＨＣｌＯ > ＨＣＯ －３ ꎮ (１)Ｘ 固体为 ＫＭｎＯ４　 (填化学式)ꎬ装置 Ｅ 的名称是 球形干燥管　 ꎮ (２)氯气与 ＮａＯＨ 溶液、ＮａＨＣＯ３ 溶液都会发 生反应ꎬ生成均含有 ＋ １ 价 Ｃｌ 的物质ꎬ其化 学式分别为 ＮａＣｌＯ　 、 ＨＣｌＯ　 ꎮ (３)将反应后装置 Ｃ 中的溶液的 ｐＨ 从 １１ 调 到 ５ 的过程中ꎬ其溶液的漂白性逐渐 增强　 (填“增强”或“减弱”)ꎬ理由是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 溶液 酸性增强ꎬＨＣｌＯ 浓度增大　 ꎮ (４)反应过程中装置 Ｃ 需要冰水浴冷却ꎬ否 则ＮａＣｌＯ产率大大下降ꎬ原因是 氯气与 ＮａＯＨ 反应放热ꎬＮａＣｌＯ 受热易分解　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节　 物质的量 第 １ 课时　 物质的量的单位和摩尔质量 学习目标 １. 领会物质的量及其单位摩尔的含义及标准ꎮ ２. 逐步建立微粒数与宏观质量间的联系ꎮ 核心素养 １. 通过对“物质的量及其单位”的学习ꎬ培养证据推理和模型认知能力ꎮ ２. 通过搭建宏观物质和微观粒子间的桥梁ꎬ培养宏观辨识和微观探析的能力ꎮ 一、物质的量的单位———摩尔 　 　 １. 物质的量 (１)概念:表示含有一定数目 粒子　 的集合 体ꎬ是国际单位制中七个基本物理量之一ꎮ (２)符号及单位:符号为 ｎ　 ꎬ单位为 摩尔　 ꎮ ２. 摩尔 (１)概念:摩尔是物质的量的单位ꎮ (２)符号: ｍｏｌ　 ꎮ (３)标准:１ ｍｏｌ 的微粒集体所含有的粒 子数与 ０. ０１２　 ｋｇ １２Ｃ 所含有的碳原子数相同ꎬ约 为 ６. ０２ ×１０２３　 ꎮ (４)计量对象: 离子　 、 原子　 、 分子　 、电 子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组 合ꎬ如 １ ｍｏｌ ＮａＣｌꎻ不能用于描述宏观物质ꎬ如不 能说 １ ｍｏｌ 铅笔ꎮ (５)表示方法及含义 表述微观粒子的物质的量时ꎬ必须指明微 观粒子的符号、化学式或具体名称ꎬ而不能直接 用元素名称表示ꎬ一般用“数量 ＋ 单位 ＋ 粒子” 来表示ꎬ如 １ ｍｏｌ Ｈ 指 １ 摩尔氢原子　 ꎬ１ ｍｏｌ Ｈ２ 指 １ 摩尔氢分子　 ꎬ而不能表述为 １ ｍｏｌ 氢ꎮ ３. 阿伏加德罗常数 (１)概念:１ ｍｏｌ 任何粒子集合体所含的 粒子数　 称为阿伏加德罗常数ꎮ (２)符号: ＮＡ 　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 067 {#{QQABYYKAggAoABIAAAhCQwVCCkEQkBECACoGxBAAIAABQBFABAA=}#} (３)数值及单位: ６. ０２ × １０２３ ｍｏｌ －１ 　 ꎮ (４)物质的量(ｎ)、阿伏加德罗常数(ＮＡ)与 粒子数(Ｎ)的关系: 　 　 　 　 　 ꎮ 正 误 判 断 (１)物质的量可以理解为物质的数量ꎮ ( × ) (２)１ ｍｏｌ 任何粒子所含有的粒子数相等ꎮ ( √ ) (３)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一ꎮ ( × ) (４)阿伏加德罗常数就是 ６. ０２ × １０２３ꎮ ( × ) (５)１ ｍｏｌ 水中含有 ２ ｍｏｌ 氢和 １ ｍｏｌ 氧ꎮ ( × ) 应 用 体 验 １. 下列表示错误的是 ( Ｄ ) Ａ. １ ｍｏｌ Ｈ２ Ｂ. １ ｍｏｌ Ｆｅ Ｃ. １ ｍｏｌ ＮＨ ＋４ Ｄ. １ ｍｏｌ 蔬菜 ２. １ 个 ＣＯ２ 分子中有 １ 个 Ｃ、２ 个 Ｏꎮ 则 １ ｍｏｌ ＣＯ２ 中有 １　 ｍｏｌ Ｃ 和 ２　 ｍｏｌ Ｏꎬ０. ５ ｍｏｌ ＣＯ２ 中有 ０. ５　 ｍｏｌ Ｃ 和 １　 ｍｏｌ Ｏꎮ 含有 ０. ５ ｍｏｌ Ｏ 的 ＣＯ２ 的物质的量为 ０. ２５　 ｍｏｌ ꎮ ３. (１) １ ｍｏｌ Ｎａ２ＳＯ４ 中含有 Ｎａ ＋ 的数目是 １. ２０４ × １０２４(或 ２ＮＡ)　 ꎬ与其含有相同 Ｎａ ＋ 数目 的 ＮａＣｌ 的物质的量为 ２ ｍｏｌ　 ꎮ (２