第1章 第2节 离子反应(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学必修第一册同步学习指导（人教版2019）

第二节　 离子反应 第 １ 课时　 电解质的电离 学习目标 １. 以变化的思想领会电离的概念ꎬ从而掌握电解质概念的内涵和外延ꎮ ２. 能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念ꎮ ３. 学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离ꎮ 核心素养 １. 通过对“电离概念”的学习ꎬ逐步提升科学探究和创新能力ꎮ ２. 通过对“电离方程式书写”的学习ꎬ培养证据推理和模型认知意识ꎮ 一、电解质及其导电性 　 　 １. 物质的导电性实验探究 (１)实验操作:将如图装置中的样品依次更 换为 ＮａＣｌ 固体、ＫＮＯ３ 固体、蒸馏水、ＮａＣｌ 溶液、 ＫＮＯ３ 溶液ꎮ 　 　 (２)实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 ＮａＣｌ 固体 ＫＮＯ３ 固体 蒸馏水 ＮａＣｌ 溶液 ＫＮＯ３ 溶液 灯泡 不亮 灯泡 亮 ＮａＣｌ 固体、ＫＮＯ３ 固体都 不导 电　 　 　 导电能力非常弱ꎬ上述实验装 置不能测出 ＮａＣｌ 溶液、ＫＮＯ３ 溶液都 导电 　 　 　 　 　 (３)导电原因分析:物质导电必须具有能 自由移动　 、 带电荷　 的粒子ꎮ ①ＮａＣｌ 固体、ＫＮＯ３ 固体不导电的原因是 固体中含有阴、阳离子ꎬ但这些离子不能 自由 移动　 ꎮ ②ＮａＣｌ 溶液、ＫＮＯ３ 溶液导电的原因是 在 水溶液能自由移动的、带电荷的粒子　 ꎮ ③ＮａＣｌ 固体受热熔化时ꎬ因温度升高ꎬ离子 的运动加快ꎬ克服了离子间的相互作用ꎬ产生了 能够 自由移动　 的 Ｎａ ＋ 与 Ｃｌ － ꎬ所以熔融状态的 ＮａＣｌ 可以 导电　 ꎮ 结论:化合物在 水溶液　 或 熔融状态　 下 能产生自由移动的离子ꎮ 　 　 ２. 电解质 (１)电解质 电 解 质 — 概念:在 水溶液里　 或 熔融状态下　 　 　 能够导电的 化合物　 物质 类别 — — 酸　 ꎬ如 ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４ — 碱　 ꎬ如 ＮａＯＨ、 Ｃａ(ＯＨ) ２ — 盐　 ꎬ如 ＮａＣｌ、ＫＮＯ３ —水 —活泼金属氧化物ꎬ如 Ｎａ２Ｏ é ë ê ê ê ê ê êê 　 　 (２)非电解质 非 电 解 质 — 概念:在水溶液里和熔融状态下 　 　 均不导电的化合物 物 质 类 别 — 大部分非金属氧化物ꎬ 如 ＣＯ２、ＳＯ２ 大部分有机物ꎬ如蔗糖、酒精部 分非金属氢化物ꎬ如 ＮＨ３、ＣＨ４ é ë ê ê ê êê é ë ê ê ê ê êê 正 误 判 断 (１)铜丝、ＮａＣｌ 溶液和盐酸都能导电ꎬ所以三者 都是电解质ꎮ ( × ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 009 {#{QQABaYIAogiIAAIAAAhCQwUyCEEQkBECCKoGQBAEMAABwBFABAA=}#} (２) ＮＨ３、ＣＯ２ 的水溶液都能导电ꎬ所以 ＮＨ３、 ＣＯ２ 均是电解质ꎮ ( × ) (３)ＮａＣｌ 是电解质ꎬ所以 ＮａＣｌ 固体可以导电ꎮ ( × ) (４)ＢａＳＯ４ 难溶于水ꎬ其水溶液几乎不导电ꎬ所 以 ＢａＳＯ４ 不是电解质ꎮ ( × ) (５)ＨＣｌ 溶于水后能导电ꎬ但熔融状态下不导 电ꎮ ( √ ) 应 用 体 验 １. 下列物质中属于能导电的电解质的是 ( Ｃ ) Ａ. ＫＮＯ３ 固体 Ｂ. 石墨 Ｃ. 熔融的 ＭｇＣｌ２ Ｄ. ＮａＣｌ 溶液 ２. 下列关于溶液的导电性的叙述正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 硝酸钾溶液能导电ꎬ所以硝酸钾溶液是电 解质 Ｂ. 固态氯化钾不导电ꎬ所以氯化钾不是电 解质 Ｃ. 氯化氢溶液能导电ꎬ所以氯化氢是电解质 Ｄ. ＳＯ２ 溶于水能导电ꎬ所以 ＳＯ２ 是电解质 归 纳 总 结 　 　 (１)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电ꎬ在熔融状态 下不能导电ꎬ如 ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４ 等ꎮ ②有些电解质只在熔融状态下能导电ꎬ如 ＢａＳＯ４、ＣａＣＯ３ 等ꎮ ③能导电的物质不一定是电解质ꎬ如金属、 石墨、盐酸等ꎬ电解质本身也不一定能导电ꎬ如 ＮａＣｌ 固体、ＨＣｌ 气体等ꎮ ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电 解质ꎬ如 ＳＯ２、ＮＨ３ 等ꎮ (２)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)ꎬ易 溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �