第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共14题） 1．物质、与的相对能量关系如下图，下列有关说法正确的是 A．三种物质中最稳定 B．过程③的 C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关 2．炼铁的总反应为，可能发生了以下过程： 则与、、的关系式正确的是 A． B． C． D． 3．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（    ） A．吸收的能量 B．释放的能量 C．释放的能量 D．吸收的能量 4．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为 A．-882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol 5．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B．表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H= -57.3 kJ/mol C．表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D．500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol 6．下列说法不正确的是 A．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s)   △H＜0 B．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 C．101 kPa时，2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝﹣572 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为572 kJ•mol-1 D．已知O2(g)＝O(g)  △H＝+249 kJ•mol﹣1，则O＝O键的键能为498 kJ•mol-1 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。 B．；，则> C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)  △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 8．根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是 A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1 B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1 C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和 9．下列关 于实验的说法正确的是 A．教材中测定中和热实验的装置，用铜制环形搅棒代替玻璃环形搅棒更耐用 B．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化 C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现色沉淀，再加NaOH溶液沉淀又溶解，则该固体试样中存在 10．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-3