3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 2．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO3 3．下列属于强电解质的是 A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O D．CH3CH2CH3 4．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定 5．室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH B 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，测pH C 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是 A．的溶液中 B．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱 C．中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等 D．若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且 7．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 8．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．下列叙述中，正确的是 A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 10．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究SO2的漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 向2 mL1 mol/LCH3COOH溶液中滴1 mol/LNa2CO3溶液 有气体生成，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) C 探究淀粉水解程度 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解 D 检验溶液X是否含有 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成，说明溶液X含有 A．A B．B C．C D．D 11．下列一定能说明HClO是弱电解质的是 A．25℃时，用pH试纸测0.1mol·L-1HClO的pH值 B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7 C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至1000.0mL，测得pH=b，b-a<2，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与浓度相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 12．下列电离方程式书写正确的是 A．H2S2H＋＋S2- B．H2S＋H2OH3O＋＋HS- C．NH3＋H2O=NH＋OH- D．HClO=H＋＋ClO- 二、填空题 13．回答下列问题： (1)明矾[化学式为KAl2(SO4)3·12H2O]可作净水剂，原因是_________(用离子方程式及必要的文字说明)。 (2)5.2 g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出259.9 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_________。 (3)已知25℃时，0.1mol·L-1的某弱碱MOH溶液pH=11，则该弱碱MOH的电离平衡常数为_________。 14．按要求回答下列问题： (1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+H2O H2SO3+OH－ ① HSO H++SO ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加