2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0这个可逆反应的正确图象为 A． B． C． D． 2．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．新制氯水在光照下颜色变浅 D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 3．恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应： 反应1：(g) (g) + H2(g) 反应2：(g) (g) +H2(g) 反应3：(g) (g) 已知：，其中R、C均为常数。反应1和反应2的随变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A．， B．稳定性： C．a为反应3中随的变化曲线 D．再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大 4．纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是 A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 C．温度越低，越有利于CO催化加氢 D．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢 5．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 6．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是 A．正反应为放热反应 B．增大、，平衡向正反应方向移动 C．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 D．增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 7．对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④加入催化剂，B的转化率提高 ⑤增大B的浓度， 平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大 A．③ B．⑤ C．①② D．④⑤ 8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向逆反应方向移动 D．x+y＜z 二、填空题 9．一定条件下，反应FeO(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO2(g) 在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，请回答： (1)反应开始时，化学反应向 (填“正”或“逆”)反应方向进行； (2)计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？ (写出计算过程) 10．（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有 （填字母代号）。 a．增大压强 b．升高温度 c．增大N2浓度 d．及时移走生成物NH3 e．使用高效催化剂 （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应 。 ②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。 ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 11．高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263 (1)若要使反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下该反应是否处于平