3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．从化学的视角分析，下列说法不正确的是 A．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除 B．可作供氧剂 C．人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收 D．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 2．烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是 A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3 B．pH约为3.6时，溶液中存在大量的H+、Al3+、CO C．调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3＋)将增大 D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO)将增大 3．下列说法正确的是 A．向10mL 0.1 溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI) B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等 C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小 D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等 4．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体 B．常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO＞ H2CO3 C．用100 mL 0. 01 mol· L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多 D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素 5．下列说法错误的是 A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、 B．0.1的溶液中： C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明 D．25℃，的、，的、，则反应能发生 6．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 7．一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是 A．Ksp(FeS)=1.0×10−20 B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液 D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 8．下列有关化学用语表达正确的是 A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 选项 实验操作和现象 1 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 2 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8 3 向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 4 向溶液中滴加等体积的HCl溶液，测得pH约为5.5 下列有关说法错误的是 A．实验1说明具有还原性 B．溶液中存在 C．实验3反应静置后的上层清液中 D．实验4得到的溶液中 10．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．溶度积常数Ksp B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．水解平衡常数Kh D．水的离子积常数Kw 11．下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验目的 A 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ C 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 D 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 溶液中含Fe2+，不含Fe3+ A．A B．B C．C D．D 12．室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法