3.4 沉淀溶解平衡 课堂练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课堂练习 一、单选题 1．已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正确的是（　　） A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1 2．下列说法正确的是（　　） A．某温度下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp （Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，故Ag2CrO4更难溶 B．在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动 3．在室温下，下列叙述正确的是（　　） A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8 B．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-) D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 4．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　） A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 5．已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为（　　） A．3.2×10-2 mol·L-1 B．2.5×10-2 mol·L-1 C．1.6×102 mol·L-1 D．4.1×10-2 mol·L-1 6．下列说法正确的是（　　） A．25℃，稀释氨水，的电离度增大，溶液的导电能力增强 B．配制溶液，定容时俯视刻度线，会使所得溶液浓度偏大 C．25℃，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明 D．用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8，说明电离出的能力比强 7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（　　） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣） C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣） D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣） 8．下列叙述正确的是（　　） A．反应2H2O2=2H2O+O2，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极． D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大 9．实验：①将0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和0.1 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c； ②取一部分沉淀c，向其中滴加0.1 mol·L-1的 KI溶液，沉淀变为黄色(AgI)； ③往剩余的沉淀c中滴加0.1 mol·L-1的KBr溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。 通过以上实验进行分析，下列有关结论错误的是（　　） A．滤液b中：c(Na＋)=c(NO) B．实验②中反应达到平衡时，平衡常数表达式为K= C．实验③中发生反应的化学方程式为AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq) D．根据实验②③可得出：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) 10．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论