3.2 水的电离和溶液的pH 课堂练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 课堂练习 一、单选题 1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　） A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 2．室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（　　） A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 3．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　） A．容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗 B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 4．不影响滴定结果准确性的操作是（　　） A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液 B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．滴定时，停止振荡锥形瓶 5．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（　　） A．溶液中： B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入过量，反应的离子方程式为 6．现有常温下的四份溶液，下列说法错误的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH A．②④溶液中水电离的氢离子均为 B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③ C．①④等体积混合后，所得溶液中 D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 7．室温时，下列叙述正确的是（　　） A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0 D．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 8．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>② 9．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（　　） A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C．若温度升高则各常数一定增大 D．化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大 10．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　） A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 B．参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH﹣总量相等 C．反应后混合液的pH=7 D．不能用适当的酸碱指示剂来判断 11．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L，则下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定为2 B．该溶液的pH一定为12 C．该溶液一定是NaOH溶液 D．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO可以大量共存 12．下列叙述错误的是（　　） A．酸雨的pH小于5.6 B．能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 C．铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应 D．锌锰干电池中，锌筒作正极 13．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（　　） A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1 B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性 14．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（　　） A．氢离子浓度 B．水的电离程度 C．水的离子积 D．醋酸浓度 15．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　） A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量 16．常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是（　　） A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+)=10－10mol/L纯碱溶液 C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10－5mol/L的硫铵溶液 二、综合题 17．某同学为探究K