3.1 电离平衡 课堂练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 课堂练习 一、单选题 1．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B．表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1 C．表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系 2．下列说法正确的是（　　） A．NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 B．足球烯(C60)的沸点可达500℃左右，故足球烯为原子晶体 C．干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同 D．NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为N－H间共价键较强 3．关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（　　） A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L﹣1 B．c（H+）=c（CH3COO﹣） C．加水稀释100倍后，溶液pH=4 D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离 4．已知HCN溶液中存在电离平衡HCN H++CN-，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是（　　） A．加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H+)减小，c(CN-)增大 B．加水稀释，平衡正向移动，Ka增大 C．增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变 D．加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小 5．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（　　） A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH 6．下列叙述中，错误的是（　　） A．NH3、SO3均属于非电解质，但它们的水溶液能导电 B．旧报纸、废金属、饮料瓶、果皮和菜叶均属于可回收垃圾 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．NaOH溶于水，不用通电就能发生电离 7．下列有关说法正确的是（　　） A．醋酸溶液中：c(CH3COO-) + c(H+) = c(OH-) B．向10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．室温下，盐酸中c(Cl-) 与醋酸溶液中c(CH3COO-) 相等，则两溶液的pH相等 D．中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同 8．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（　　） A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3 B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱 9．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　） A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 10．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是 A．图①中，a离子为，b离子为 B．NaCl发生电离不需要通电 C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 11．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　） A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 12．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（　　） 　 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是（　　） A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8 B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性 C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)= D．室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 14．已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA